Question

等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应，则反应速度由快到慢为

 

，产生氢气质量由多到少顺序有为

 

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Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：（1）金属与酸的反应速度有金属活动性强弱决定：活动性越强，反应速度越快；
（2）金属与酸反应产生H₂的规律：
H₂的质量=金属的质量×

金属的化合价

金属的相对原子质量

；等质量的几种金属与足量酸反应产生的H₂质量，该值越大，产生的H₂质量越多，该值越小，产生的H₂质量越小．

解答：解：（1）根据金属活动性顺序，则等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应，则反应速度由快到慢为 镁＞铝＞锌＞铁，
（2）根据产生H₂的质量=金属的质量×

金属的化合价

金属的相对原子质量

，则每1g铝、镁、铁、锌产生氢气质量由多到少顺序为：

1

9

＞

1

12

＞

1

28

＞

2

65

，所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌．
故答案为：镁＞铝＞锌＞铁，铝＞镁＞铁＞锌．

点评：根据金属活动性顺序，熟记一些规律和方法，如产生H₂的质量=金属的质量×

金属的化合价

金属的相对原子质量

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