【题目】溶解度可表示物质溶解性的大小。
①左下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________(填“＞”、“＜”或“＝”)乙的溶解度。
Ⅱ．40℃时，乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。
烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
甲 | __________________ |
乙 | 固体逐渐减少至全部溶解 |
丙 | __________________ |
②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_________。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________(填编号)。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
【答案】 ＜ 能 固体逐渐减少，至全部溶解 固体逐渐增加 小 降温(或加压) a
【解析】①Ⅰ、根据溶解度曲线可知：甲的溶解度＜乙的溶解度；
Ⅱ、40℃时，乙和丙的溶解度相同，并根据饱和溶液中质量分数的计算式
×100%可知：40℃时，可形成两种物质的溶质质量分数相同的饱和溶液；
Ⅲ、甲和乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以升高温度烧杯中的固体将逐渐减少，至全部溶解；丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以升高温度，丙烧杯中固体的质量将逐渐增加；
故答案为：
Ⅰ、＜；
Ⅱ、能；
Ⅲ、
烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
甲 | 固体逐渐减少，至全部溶解 |
乙 | 固体逐渐减少至全部溶解 |
丙 | 固体逐渐增加 |
Ⅱ、气体的溶解度随温度的升高而逐渐减小，由图2可知：t1时的溶解度要大于t2时的溶解度；所以t2对应的温度对应的温度要大于40℃；
故选a．
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【题目】2010年春我国西南大部分地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源。请回答下列问题：
(1)不论是自来水还是纯净水，你认为保持水的化学性质的最小微粒是___________。下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是_________(填序号)。
A．水的蒸馏 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化
(2)下图是我国部分地区人均水量图，从中可以看出河北是极度缺水的省。下列做法符合节约用水的是____________(填序号)。
A．使用节水龙头
B．用淘米水洗碗
C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D．使用不间断地边注水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机
(3)实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。
可选用的药品有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水。
____________ ____________ ____________ ____________
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【题目】用化学用语表示：
（1）①2个氖原子 ；②水瓶内壁镀的金属是 ；
③海洋中含量最多的阳离子 ；④缺少 元素会得侏儒症。
（2）选用符合要求的物质的字母填空：
A氯化钠 B干冰 C氧气 D氮气 E石墨
①常用作电池电极的是 ；
②常用作食品保护气的是 ；
③常用作厨房调味剂的是 ；
④常用于人工降雨的是 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①曾青得铁则化为铜 ；
②铁丝在氧气中燃烧 ；
③铝和稀硫酸的反应 ；
④硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 。
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【题目】考古研究与化学密不可分。
2007年12月22日南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水。下图是古船上的一些文物图片。
(1)上图中可以判断铁比铜活泼的信息是____________________________；写出一个能说明铁比铜活泼的化学反应方程式______________________。
(2)古沉船上铁锅生锈的主要原因是铁与___________、________等物质发生了复杂的化学反应。
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【题目】下面图示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
(1)三个实验有一些共同的特点：在反应条件方面，三个实验都要________，在能量变化方面，三个实验都是________（填“吸热”或“放热”），在反应的基本类型方面，三个反应都是___________反应。
(2)甲中产生_______色的火焰，反应的文字表达式是__________________________。
(3)乙中产生浓厚的白______，反应的文字表达式是___________________________。
(4)丙中的反应现象是铁丝剧烈燃烧，____________，生成_____色固体。
(5)三个集气瓶里都放有少量的水，其中甲中水的目的是_______________________。
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【题目】阅读下面科普短文（原文作者：杨骏等，有删改）
即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。
臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99％以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。
地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3％。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图为某地夏季某日昼时（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。
依据文章内容回答下列问题。
（1）请在方框中用图示表示1个臭氧分子的微观构成。
（2）地表空气中的臭氧是由 （填物质名称）直接转化生成的。
（3）如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填序号）。
A．8:00～10:00 B．10:00～12:00 C．12:00～14:00 D．14:00～16:00
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．臭氧是一种无色无味气体
B．臭氧层具有吸收紫外线的作用
C．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关
D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响
（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议 。
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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：
(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是____________。
(2)上述反应中，一定发生改变的是_____(填字母序号)。
A．元素种类 B. 分子种类 C. 原子种类
(3)生产过程中可循环使用的物质是_____。
(4)根据表中的数据回答问题。
物质 | H2 | N2 | NH3 |
沸点/℃(1.01×105 Pa) | –252 | –195.8 | –33.35 |
在1.01×105 Pa时，要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在________℃≤ T ＜________℃。
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【题目】某化学兴趣小组的同学，课下对蜡烛的燃烧和空气中氧气含量的测定又进行了系列的探究，请你参与并回答下列问题。
【发现问题1】点燃蜡烛，发展蜡烛火焰的明亮程度不一样，是什么原因所致呢？
【猜想与假设1】猜想①:蜡烛中可燃物成分不一样；猜想②:________________________.
【发展问题2】同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的永远小于瓶容积的1/5。是什么原因所致呢？
【猜想与假设2】猜想①:蜡烛燃烧产生CO2气体；
猜想②:___________________________________;
猜想③:___________________________________.
【实验验证】将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量。数据如下图。
【得出结论】此实验中空气中氧气体积分数降低了_________％。
【深入探究】合肥某中学化学老师用氧气传感器定量测定密闭条件下足量红磷燃烧时氧气的含量变化，如图，在110秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.85％左右。请你试着解释图象变化的可能原因是:___________________________________
【拓展研究】你对氧气含量最终维持在8.85％左右是怎么理解的？________________.
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了45mL的18×180 mm的试管作为反应容器(如图所示)和体积足够大的针筒注射器，将白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹(整套装置的气密性良好)。用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。下列实验操作，对实验结果没有影响的是 ( )
A. 加热时，没有夹紧弹簧夹(活塞没有弹出)
B. 白磷的量不足
C. 没有等试管冷却就松开弹簧夹读数
D. 用干燥的红磷代替白磷做实验
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