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    【题目】氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g CaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（ ）

    A. 5：2 B. 5：3 C. 5：4 D. 1：1

    【答案】B

    【解析】

    根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质量比。

    解：设钙元素的质量为x，根据CaO+H2O=Ca(OH)2、2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；可得关系式为：

    Ca------CaCO3

    40 100

    x 20g

    x=8g，

    原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g：（12.8g-8g）=5：3。故选B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某不纯的氯化钠样品中只含有一种杂质，取该样品11.7克，溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，得到29.7克白色沉淀，则所含杂质不可能是（　　）

    A. 氯化镁 B. 氯化钙 C. 氯化铝 D. 氯化钾

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

    （查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．

    （交流与表达）（1）步骤①中玻璃棒的作用是______________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成____________________________，过少会使得精盐的产率__________（填“偏高”或“偏低”）；

    （2）下列试剂X符合要求的是___________（选填字母）

    A．氧化钙 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 E．氢氧化钾溶液

    （3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序__________（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式）_____________________．

    （4）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是________（选填字母）；

    A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余

    B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余

    C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余

    D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余

    （反思与评价）（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由____________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．请从下列常见仪器示意图中，选择适当的字母序号填空．

    （1）能用酒精灯直接加热的仪器________；

    （2）过滤时所用到的玻璃仪器________；

    （3）用排水法收集一瓶氧气需要用到的仪器________；

    （4）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器________ ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约1/3体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是（ ）

    A. 实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定

    B. 实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出

    C. 图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中

    D. 石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。

    请计算：

    （1）混合物样品中KCl的质量分数。

    （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示实验装置回答问题：

    （1）标号为 a 的仪器名称是___。

    （2）实验室用氯酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是___（填字母），反应的化学方程式是___。其中氯酸钾中氯元素的化合价是__。若制得的氧气不纯净，其原 因可能是___。

    （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用 G 装置收集氢气，气体应从___（填“m” 或“n”）处通入。制取二氧化碳可选 B 作为发生装置。如果把 B 中带单孔塞的导管换成 C， 其优点是___ （写 1 点）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题：

    (1)物质F____________，H_________(用化学式表示)。

    (2)A和B反应的化学方程式为_____________。

    (3)①～⑤属于分解反应的是________________。

    (4)A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J反应的化学方程式为_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂。一包是柠檬水晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。为确定白色粉末的化学成分进行了以下探究：

    （提出猜想）猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠

    （查阅资料）①碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液均呈碱性；

    ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。

    （实验探究）小亮，小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    小亮

    将白色粉末溶于水后pH试纸测定其酸碱度。

    pH__________（填“＞”或“＜”或“＝”）7。

    溶液呈碱性，猜想1成立。

    小刚

    用右图所示的装置进行实验。

    试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。

    猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为__________。

    （实验质疑）

    （1）小红认为小亮的实验结论不正确，理由是__________。（用文字叙述）

    （2）小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是__________。（用文字叙述）

    （实验探究2）

    为了进一步确定白色粉末的化学成分，小威称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳质量为mg。通过计算并分析实验数据确定猜想3成立，则m的取值范围为__________（计算结果用分数表示）。

    （结论分析）

    探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠。那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的？写出产生碳酸钠的化学方程式__________。

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