Question

金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．
（1）下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是

D

A 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C 在铁制品表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D 铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中用钢丝球洗刷铝锅
（2）镉是人体非必需元素，当环境受到镉污染后，镉可引起慢性中毒．已知：镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水．
①写出金属镉或其某种化合物的一种物理性质

银白色金属

．
②金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量盐酸	镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生	镉的活动性比铜和银强
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液	铜表面析出银白色的固体	铜的活动性顺序大于银

③氯化镉与熟石灰的反应与氯化铜与熟石灰的反应类似．河水若含有大量氯化镉，常用熟石灰除去，写出化学方程式

CdCl₂+Ca（OH）₂=Cd（OH）₂↓+CaCl₂

，从环保角度说明不能用氢氧化钠代替熟石灰的理由

氢氧化钠具有极强的腐蚀性

．
（3）某含杂锌粉5.0克，放入50克盐酸中（杂质不与盐酸反应），恰好完全反应，此时烧杯内各物质的总质量为54.9克．计算：所用盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气同时接触时容易生锈，铝表面有一层氧化铝保护膜；物理性质是指颜色、状态等；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；氢氧化钙能与氯化镉反应生成氢氧化镉和氯化钙，氢氧化钠具有极强的腐蚀性；根据反应前后物质的总质量不变即可求出生成的氢气的质量，根据氢气的质量计算所需盐酸的质量，即可求出盐酸的溶质质量分数，据此解答．

解答：解：（1）A、铁在与水和氧气同时接触时容易生锈，故A正确；
B、在海南，空气的湿度大，而在兰州，空气比较干燥，故铁在海南比在兰州更容易生锈，故B正确；
C、在铁制品表面刷漆能使铁与水和氧气隔绝，能起到防锈的作用，故C正确；
D、铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，使用钢丝球刷洗，能破坏这层保护膜，故D错误；
故填D；
（2）①镉是银白色的金属属于镉的物理性质，故填：银白色金属；
②将镉、铜、银与盐酸分别混合，镉表面产生气泡，说明在金属活动性顺序中，镉在氢的前面，铜和银的表面没有现象，说明铜和银在氢的后面，从而说明镉的活动性比铜和银强；铜的活动性比银强，则铜能与硝酸银溶液反应生成银，故铜的表面会析出银白色的固体，故填：

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量盐酸	镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生	镉的活动性比铜和银强
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液	铜表面析出银白色的固体	铜的活动性顺序大于银

③氢氧化钙能与氯化镉反应生成氢氧化镉和氯化钙，氢氧化钠具有极强的腐蚀性不能用于代替氢氧化钙，故填：CdCl₂+Ca（OH）₂=Cd（OH）₂↓+CaCl₂，氢氧化钠具有极强的腐蚀性；
（3）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.0g+50g-54.9g=0.1g，设盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   73         2
   x         0.1g

73

x

=

2

0.1g

   解得x=3.65g
则盐酸的溶质质量分数为：

3.65g

50g

×100%=7.3%
答：所用盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评：本题考查了金属的性质以及有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合实验现象进行．