【题目】甲、乙、丙是初中常见物质,它们经一步反应的转化关系如右下图所示,其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)若反应皆为化合反应,且均在点燃条件下发生,则丙的化学式为_______,则乙转化为丙的反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若反应皆为置换反应,且均在溶液中进行,甲、乙、丙都为金属,则它们的金属活动性由强到弱的顺序是____________(用“甲”、“乙”、“丙”表示)。
(3)若反应皆为复分解反应,乙为白色难溶物。甲为常见的酸,甲、乙、丙含相同的原子团,丙溶液为蓝色,则丙生成乙的化学方程式为__________________________(写出一个即可)。
【答案】 CO 吸收 甲乙丙 CuSO4 +BaCl=BaSO4↓+CuCl2
【解析】根据所学知识和题中信息知,甲、乙、丙是初中常见物质,它们经一步反应的转化关系。(1)若反应皆为化合反应,且均在点燃条件下发生,则丙的化学式为CO,则乙转化为丙的反应为吸热反应,二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,吸热。(2)若反应皆为置换反应,且均在溶液中进行,甲、乙、丙都为金属,则它们的金属活动性由强到弱的顺序是甲>乙>丙,排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(3)若反应皆为复分解反应,乙为白色难溶物。甲为常见的酸,甲是硫酸、乙是硫酸钡、丙是氯化铜,甲、乙、丙含相同的原子团,丙溶液为蓝色,则丙生成乙的化学方程式为CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气,排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
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【题目】葡萄糖的化学式为C6H12O6。根据葡萄糖的化学是计算:
(1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量之比为:______________ 。
(2)360克葡萄糖中所含碳元素的质量为________克。
(3)若用溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液加水稀释成50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液,则需要溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液多少克_________?
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【题目】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 升高温度,可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
B. 50℃时,可以配制溶质质量分数是20%的乙溶液
C. 50℃时分别在100 g水中加入20 g甲、乙充分搅拌,再同时降温至20℃,甲、乙溶液均变为饱和溶液
D. 20℃时乙溶液的溶质质量分数一定大于甲
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【题目】往硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉,溶液中析出固体的质量和参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法正确的是
A. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子有锌离子、铜离子、镁离子
B. bc段(不含两端点)析出的金属是铜
C. c点对应溶液中含有的金属离子只有镁离子和锌离子
D. 若ab段和bc段中析出的固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1>m2
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【题目】下图是实验室制取气体时需要的一些实验装置,请回答下列问题:
(1)写出上图所示装置中标有序号的仪器名称:①___________ ②___________ 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧时,组装好仪器后,应先___________,再添加药品;该反应的化学方程式为: ___________,选用的气体发生装置是___________(填装置序号)。
(3)某些大理石中含少量硫化物,使制得的二氧化碳中混有硫化氢(H2S)气体。实验室获取纯净、干燥的二氧化碳,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如下:
查阅资料:I.H2S能与碱溶液、硫酸铜溶液反应。
Ⅱ.二氧化碳中混有的氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠的溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用___________,装置丙中所盛试剂应选用___________。
②丁处气体收集装置应选用___________(填装置序号)。
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【题目】自来水厂常用氯气杀菌消毒,用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿(主要成分是FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图:
⑴已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧,生成物是Fe2O3和SO2,写出该反应的化学方程式_________,硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎,其目的是________。
⑵大量排放出的SO2能形成________,危害环境,可将含SO2的废气通入氨水中,氨水的pH____7,反应后生成的亚硫酸铵[(NH4)2SO3]在农业上可做________肥。实验室使用氢氧化钠溶液来吸收SO2(SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O)。现有6.4gSO2,至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少_______?(写出计算过程)
⑶①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣,写出化学方程式_____________________。
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸?______(填“可以”或“不可以”),原因是_____。
③若在实验室欲用38%(密度为1.18 g/ml)的盐酸配制30%的盐酸,则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。
⑷实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应,因“酸溶”后的混合物中有FeCl2,将其在“氧化”阶段与氯气(Cl2)反应生成FeCl3,写出化学方程式_________________。
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【题目】2018年元旦我省遭遇大范围雨雪降温天气,给人们出行带来不便。撒融雪剂可用使雪很快溶解化,有效缓解交通压力。某种融雪剂可能由NaCl、NaNO3、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成,小明为探究七成分,做了以下实验:
根据以上实验,请你推断:
(1)该融雪剂一定不含有____________,理由是________________;有同学认为通过第IV步实验证明融雪剂中一定含有氯化钠,你是否同意该观点______(填“是”或“否”),理由是____________。
(2)写出第II步反应的化学方程式______________。第III步分类操作的名称是__________。
(3)融雪剂大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道理除雪的一条合理化建议____________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像与所述实验相符的是
A B C D
A.向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B.向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
C.向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D.20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A. 硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉
B. 一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末
C. 混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
D. 镁带在密闭容器中燃烧
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