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    5．下列物质在氧气中燃烧的现象描述错误的是（　　）
    A．红磷燃烧产生大量白烟B．硫发出淡蓝色火焰
    C．木炭燃烧发白光D．铁丝剧烈燃烧，放出大量的热

    分析 A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
    B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
    C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
    D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

    解答 解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
    B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
    C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．
    D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出下列反应的化学方程式：
    （1）木炭燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
    （2）白磷自燃4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    （3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
    （4）实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列符号的意义或意义的表示符号：
    Cl氯元素、一个氯原子
    钡元素Ba．
    6个氮原子6N
    10个氩原子10Ar     
    m个铜原子mCu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）．操作过程如下：
    （1）检查整个装置的气密性后，将c处的弹簧夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中，观察最明显的现象是产生大量白烟；
    （2）待燃烧停止，冷却至室温时，将c处的弹簧夹打开，观察到烧杯中的水被吸入广口瓶中，水增加的体积约为广口瓶容积的$\frac{1}{5}$．
    （3）红磷燃烧的化学反应方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （4）若实验测得的空气中氧气的体积分数为30%，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号）AF；若实验测得的空气中氧气的体积分数为10%，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号）BDE．
    A．实验前没有将弹簧夹夹紧                     B．实验装置可能漏气
    C．实验中所取的红磷过量                       D．实验中所取的红磷不足
    E．装置未冷却至室温，就将c处的弹簧夹打开     F．操作速度慢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．氧气的用途：炼钢、供给呼吸等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示．

    （1）图中A、B两处的实验现象是：
    A处红色粉末逐渐变黑，B处澄清石灰水变浑浊．
    （2）A处发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．该反应说明一氧化碳具有还原性．
    （3）C处酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．用“”表示氢原子，“”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化．

    （1）下列关于该反应的说法中，不正确的是B（填字母序号）．
    A．有氧化物生成                  B．反应前后各种微粒的数目均没有改变
    C．原子是化学反应中的最小微粒    D．这是一个分解反应
    （2）根据此图，说明化学反应的本质．分子的破裂、原子的重新组合．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学学习小组的同学探究中和反应．
    （1）甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
    加入盐酸的体积（V）/mL2468101214161820
    溶液温度上升（△t）/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9
    根据上表分析溶液温度变化的原因．
    ①加入盐酸的量在2～10mL之间时随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升．
    ②加入盐酸的量在10～20mL之间时过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失．
    （2）乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀H2SO4 30mL，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5g NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22℃．
    乙同学得出结论：稀H2SO4与NaOH固体反应放热．
    ①乙同学所得结论的依据是不严密的，原因：固体氢氧化钠溶于水也要放热．
    ②根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为：将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．将固体氢氧化钠露置在空气中，表面易吸水潮解，发生变质，请写出变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H20
    ，有人想在变质的表面上滴加了稀盐酸发现有气泡产生，请写出反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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