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    （2013?衡阳）初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其PH一定
    大于7
    大于7
    ，该盐的化学式可能是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．检验碳酸盐的试剂是
    稀盐酸和石灰水
    稀盐酸和石灰水
    ，检验时产生的实验现象为
    有气体产生且产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊
    有气体产生且产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊
    ．
    分析：根据碱性溶液的pH范围及碳酸盐的检验方法分析：碳酸根离子遇到酸会产生气泡，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊．
    解答：解：因为实验测得盐溶液呈碱性，所以其pH一定大于7；常见的碳酸钠是显碱性的盐，检验的方法是：取适量溶液滴加稀盐酸，能够产生气泡，再把产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明含有碳酸根离子；
    故答案为：大于7；Na2CO3；稀盐酸和石灰水；有气体产生且产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊．
    点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系及碳酸根离子的检验，依据碳酸根离子的特性分析即可．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?衡阳二模）根据题意，用化学方程式回答下列问题．
    （1）将鸡蛋放入新制的石灰水中，可抑制鸡蛋通过蛋壳上的微孔进行的呼吸作用而达到保鲜的目的．
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）实验室中的硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，原因是硝酸银在光照下回分解生成一种金属、一种红棕色的二氧化氮气体和一种能供给呼吸的气体．该反应的化学方程式是
    2AgNO3
     光照 
    .
     
    2Ag+2NO2↑+O2↑
    2AgNO3
     光照 
    .
     
    2Ag+2NO2↑+O2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?衡阳）硼酸常用于治疗小儿湿疹．如图是硼元素在元素周期表中的相关信息．下列关于硼元素的说法中不正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?衡阳）小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为
    2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO
    2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO
    ．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
    【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
    【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
    ①2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    C+2MgO ②3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应
    ②
    ②
    （填“①”或“②”）造成的，其理由是
    根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻．
    根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg3N2为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻．
    ．
    【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是
    B
    B
    （填写物质的字母代号）．
    A．木炭   B．红磷  C．硫粉
    选择的理由是
    红磷只和氧气反应且不产生新的气体
    红磷只和氧气反应且不产生新的气体
    ．
    将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
    【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是
    氧化镁和氮化镁
    氧化镁和氮化镁
    的混合物所致．
    【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：
    燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）
    燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?衡阳）氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2．
    （1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为
    +2、-1
    +2、-1
    ，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用
    碱石灰
    碱石灰
    来代替．
    （2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：
    ②①④③
    ②①④③
    （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为
    固体变蓝色
    固体变蓝色
    ．
    （4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）
    ①橡胶管的作用为：a．
    平衡分液漏斗和烧瓶中的气压
    平衡分液漏斗和烧瓶中的气压
    ；b．
    便于水流下
    便于水流下
    ．
    ②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为
    Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    ．
    ③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    ═（V2-V1）×d
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    ═（V2-V1）×d
    ．
    ④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g．乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    =m1-m2
    2mw
    21
    +
    m(1-w)
    20
    =m1-m2
    ．

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