Question

11．某化学兴趣小组同学用如图所示装置制取氧气，已知试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液50.0g．请完成下列分析及计算：

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）反应中生成氧气9.6g．
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）固体总质量减少至不再改变，是因为氯酸钾受热分解所致，所以固体的最终质量变化也就是生成的氧气的质量．
（2）题目要求计算所得溶液中溶质的质量分数，而溶液的质量是已知，所以需要求算氯化钾的质量，求算氯化钾的质量需要根据生成的氧气的质量进行计算．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为28.0g-18.4g=9.6g
（2）设生成9.6g氧气的同时，生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                       149    96
                      x        9.6g
$\frac{149}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=14.9g
则所得溶液中氯化钾的质量分数为$\frac{14.9g}{50.0g}$×100%=29.8%
答：（1）反应中生成氧气9.6g．
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数29.8%．

点评 根据化学方程式计算，首先要确定发生的反应的方程式，其次选择可以用来计算的数据，即确定数据的有效性，最后解答要注意过程的完整性．