【题目】下列化学用语与所表述的意义相符的是( )
①2Mg+2—2个镁离子 ②O2—2个氧原子 ③2H2O—2个水分子 ④FeSO4——表示硫酸铁
⑤—氮气中氮元素的化合价为零 ⑥2H—两个氢元素 ⑦水参加化学反应时保持不变的粒子—H、O
⑧苏打—Na2CO3 ⑨ 氩气—Ar2
A.③⑤⑦⑧B.③④⑤⑨C.①③⑤⑦D.③⑤⑧⑨
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【题目】二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系,高效进行化学学习。
(1)常见的碳单质有金刚石、石墨等,其中常用作电池电极的是_____(填“金刚石”或“石墨”)。
(2)钙____(填“是”或“不是”)人体所需的微量元素,儿童缺钙易得_____(填字母)。
A 侏儒症 b 佝偻病 c 贫血病 d 白内障
(3)碳酸钙由Ca2+和____(填符号)构成,碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。
(4)请写出CO燃烧生成物质M的化学方程式_____,从热效应的角度分析,该反应____热量(填“吸收”或“释放”),可见:含碳物质的不完全燃烧,不但会产生污染,而且存在____的问题。
(5)实验室制备M气体,可控制反应发生与停止的发生装置是____(填符号)。若用D装置收集M气体,则气体从 __端通入(填“a”或“b”),验满的操作是 _____;若用该装置检验M气体,则气体从____端通入(填“a”或“b”),如果含有M气体,则发生反应的化学方程式为____。
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【题目】已知A﹣E分别是五种不同类别的物质,A的俗名为熟石灰,它们之间存在如图所示的关系(“﹣”表示两种物质间能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请按要求回答下列问题。
(1)A物质的一种用途是_____。
(2)A和B反应的化学方程式是_____。
(3)A与C反应的微观实质是_____。
(4)D→E的化学方程式是_____。
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【题目】金属钠非常活泼,常温下在空气中易被氧化,也易与水反应。现将5.4g部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到9.8g蓝色滤渣。(已知样品成分仅为Na和Na2O,相关反应① ②),下列计算错误的是( )
A.最终所得溶液中存在两种溶质
B.最终所得溶液的质量为145.5g
C.原混合物中钠元素质量为4.6g
D.原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31
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【题目】要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气,请回答下列问题
(1)用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g;
(2)配制溶液时,用玻璃棒不断搅拌,玻璃棒的作用是_______________;
(3)取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应,生成氢气的质量为_________g。
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【题目】下图是实验室制取气体的常用装置,请根据要求回答问题:
(1)利用装置B制取氧气时,反应的化学方程式是_____;实验时,锥形瓶内长颈漏斗下端要插入液面以下,其原因是_____。
(2)已知:氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气,请你从上图中选出制取和收集一瓶氨气所需要的装置组合是_____。
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【题目】某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验,反应一段时间后,玻璃管内黑色粉末全部变成红色,澄清石灰水变浑浊。
(1)加热试管前要先通一段时间一氧化碳的目的是__________________。
(2)从安全环保的角度考虑,上述实验需要改进的是需要__________________。
(3)装置 B 中发生反应的化学方程式为________________。
(4)同学们通过查阅资料得知:氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体,且 Cu2O能和稀硫酸反应,反应的化学方程式为: 。他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究:
(提出问题)反应后生成的红色固体成分是什么?
(作出猜想)猜想一:红色固体只有 Cu
猜想二:红色固体只有 Cu2O
猜想三:红色固体可能含有__________。
(实验探究)设计如下实验方案
实验操作 | 现象 | 结论 |
取 1.44g 红色固体于试管中,加入过量的____________。 | _______________ | 红色固体含有Cu2O |
(思考与分析)甲同学认为猜想二正确,同学们分析后认为他的结论不准确,理由是______________。为此,同学们补充进行了以下实验: 将试管中所得红色固体过滤、洗涤、干燥、称量,通过__________来确定猜想二或三正确。
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【题目】下表是第三周期元素的原子结构示意图。
(1)上表中金属元素共有__________种;
(2)在化学反应中,原子序数为17的元素的原子容易__________(填“得到”或“失去”)电子;
(3)根据表中的原子结构示意图进行分析,可以发现许多规律,请你写出一条____________________。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.20 ℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B.40 ℃时,甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
C.将130 g 20 ℃时甲的饱和溶液升温到40 ℃,最多还能溶解甲物质20 g
D.40 ℃时,将50 g乙物质溶于100 g水中,恰好能得到150 g乙的饱和溶液
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