Question

将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求组成此化合物的各元素的质量比．

Answer 1

【答案】分析：根据可燃物燃烧的规律，生成的8.8g二氧化碳中所含碳元素质量和5.4g水中所含氢元素的质量均来自4.6g有机物，通过有机物质量与碳、氢元素的质量和的对比，可确定有机物中是否含氧元素及各元素的质量比；
解答：解：由质量守恒定律可知，该化合物中一定含有碳氢两种元素，且其质量等于生成物中碳氢元素的质量；据8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g×=2.4g，5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×=0.6g可知：该化合物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有机物的质量4.6g，因此有机物中含氧元素，其中氧元素的质量=4.6g-3.0g=1.6g
该有机物中=2.4：0.6：1.6=12：3：8
答：此化合物中碳、氢、氧元素质量比为12：3：8．
点评：本题主要是对质量守恒定律应用的考查，采用元素在化学反应前后的守恒思想进行问题的分析是解题的关键所在；