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    （2008?武汉）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5
    （1）计算所用稀盐酸的溶质量分数．（计算结果精确到1%）
    10%
    10%

    （2）已知，用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是
    氢氧化钠溶液部分变质
    氢氧化钠溶液部分变质
    ．
    分析：（1）依据盐酸的体积和密度并依据氢氧化钠的质量对盐酸的溶质质量分数进行计算即可；
    （2）从久置的氢氧化钠溶液易变质的有关问题分析解答；
    解答：解：20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的
    1
    10
    于锥形瓶中，则其溶质的质量是100g×20%×
    1
    10
    =2g；
    （1）设稀盐酸中溶质的质量为x．
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40   36.5
    2g     x
    40
    2g
    =
    36.5
    x

    x=1.825g
    则盐酸的溶质质量分数为
    1.825g
    17.40mL×1.05g/mL
    ×100%=10%；
    （2）由于久置的氢氧化钠溶液易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差；
    故答案为：（1）10%；（2）氢氧化钠溶液部分变质；
    点评：主要考查了中和反应的有关知识，及根据化学方程式的计算，培养学生的解题能力．
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    （1）甲
    +丙或丁
    有气泡产生；固体溶解，溶液逐渐变成浅绿色．
    （2）乙
    +丙或丁
    无气泡产生；固体溶解+NaOH溶液 产生蓝色沉淀．
    则甲是
    Fe
    Fe
    （填化学式、名称均可，下同），乙是
    CuO
    CuO
    ．若要证明丙是稀硫酸，则可取少量丙溶液于试管中，加入
    BaCl2
    BaCl2
    溶液，可观察到的现象是
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?武汉）某混合物由碳酸钠和氢氧化钠组成．实验室现有如下图所示装置各一套，装置气密性均良好．某同学合理组装各装置，实验测定该混合物中碳酸钠的质量分数．已知碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的混合物，用于吸收反应生成的气体物质．反应前后称量丙的质量分别为m1、m2；实验前，活塞①、②均处于关闭状态．请根据该同学的实验操作回答有关问题．

    （1）如图所示，取一定量样品放入甲中．为保证实验结果的准确性，先连接装置接口b-
    d
    d
    （选填字母c、d、e）；再打开①，缓缓通入氮气一段时间后关闭①．此时通过氮气的目的是
    将装置中的空气排入大气中，减少实验误差
    将装置中的空气排入大气中，减少实验误差
    ．
    （2）合理连接剩余装置后打开②，缓缓滴入足量稀硫酸后关闭②．当甲中不再有气泡产生时，再打开①，缓慢通入氮气．此时通入氮气的目的是
    将残留在装置中的二氧化碳气体全部排入丙中，减少实验误差
    将残留在装置中的二氧化碳气体全部排入丙中，减少实验误差
    ．
    （3）该实验中，装置乙的作用是
    吸收水
    吸收水
    ．
    （4）不采用以上装置与原理，也能测出该混合物中碳酸钠的质量分数．请举一例，用化学方程式表示：
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH．
    ．

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