Question

（7分）为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：

根据流程图回答：
①沉淀B化学式是            ，试剂甲是        ，滤液C中溶质成分有        。
②步骤Ⅱ加入Na₂CO₃溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是        。
③根据上述方案得到的NaCl固体经测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为                       。
④为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两种测定方案：
方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl₂固体的质量，并进行计算；
方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体质量，并进行计算。
请你判断：上述所选称量数据不合理的是        （填：“方案1”或“方案2”），理由是               。

Answer 1

①CaCO₃；稀盐酸；NaCl和Na₂CO₃；②过滤； ③Na₂CO₃ +2HCl    2NaCl + CO₂↑+ H₂O
④方案2；实验改进后所得纯净氯化钠固体质量大于原混合物中氯化钠的质量。

试题分析：①碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀B是CaCO₃；滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；②加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，要将沉淀分离出来，需要过滤；③氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；④方案2中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中产生的氯化钠所以测量值会偏大。