生石灰是一种传统的建筑材料.俗称“石灰．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰 .其反应原理是:CaCO3═CaO+CO2↑．兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰的成分进行探究．[提出问题]刚出窑的“石灰有那些成分?[猜想]I．只有氧化钙II．只有碳酸钙III．既有氧化钙也有碳酸钙[实验探究](1)甲同学从样品中取一定量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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9．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO₃═CaO+CO₂↑．兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
【提出问题】刚出窑的“石灰”有那些成分？
【猜想】I．只有氧化钙II．只有碳酸钙III．既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想II成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙．
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是滴加的稀盐酸不足量．
（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想
III成立，请完成他的实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液②取滤液滴加稀盐酸	溶液变红有气泡产生	猜想III成立

【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用．长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．

分析根据物质的性质进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体．

解答解：（1）取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物不足以说明只有碳酸钙，因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也是白色沉淀；
（2）取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能说明猜想Ⅲ成立，原因是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；
（3）利用水、无色酚酞溶液证明氧化钙与水反应生成氢氧化钙，用稀盐酸证明碳酸钙存在；步骤如下：

实验步骤	实验现象
取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤取滤液滴加无色酚酞溶液取滤渣滴加足量的稀盐酸	溶液变红有气泡产生

【反思拓展】长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．
故答案为：
（1）沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙；
（2）滴加的稀盐酸不足量；
（3）

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤取滤液滴加无色酚酞溶液 ②取滤液滴加稀盐酸	溶液变红有气泡产生

思考：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．

点评本题考查了物质变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．

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6．写出下列溶液中所含溶质的化学式：
（1）医疗消毒用高锰酸钾溶液KMnO₄；
（2）硫酸铜溶液CuSO₄；
（3）0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）NaCl；
（4）硫酸溶液H₂SO₄；
（5）38°“稻花香”白酒C₂H₅OH；
（6）澄清的石灰水Ca（OH）₂．

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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

7．某科学课外兴趣小组决定对一包从海水中获得的粗盐进行探究：
探究一：这包粗盐含有哪些杂质？
（1）根据海水的成分，估计可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．他们进行了如下的实验：取样，加水溶解，加入数滴NaOH溶液，其目的是检验有没有MgCl₂（填化学式）．接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，其目的是检验有没有CaCl₂（填化学式）．实验结果：这包粗盐含有的杂质是CaCl₂
探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；记录数据；m克；②将样品加水溶解，用玻璃棒搅拌；制成粗盐溶液；③向溶液中加入适量的某溶液，用玻璃棒搅拌，使化学反应刚好完全进行，过滤；④沉淀、洗净后烘干，得到纯净固体A；⑤滤液移入蒸发皿蒸发，用玻璃棒搅拌，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体，记录数据．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）玻璃棒；它在步骤②中的作用是加速溶解；在步骤⑤中的作用是加热时，使液体受热均匀
（3）步骤③中加入的试剂是Na₂CO₃（写化学式）；
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A（填“A”或“B”），你不选择另一固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．
（5）计算这包粗盐含有NaCl的质量分数$\frac{B}{m}×100%$．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

17．以下是初中化学的一些基本实验：
（1）用盐酸除铁锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO₃），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（3）用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化硫气体SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（4）“正常雨水”的pH＜7，引起这种pH的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃．

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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

4．

如图所示是水电解实验示意图；
（1）该实验中A连接电源的负极．
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（3）怎样用实验来检验乙试管中产生的气体？将带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明是氧气
（4）由这个实验可以得出：
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②通过该实验可以得出的结论是水是由氢、氧两种元素祖成的；在化学反应中分子可以再分，原子不能再分．（任写两条）
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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

14．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	洗去试管壁上附着的铜：Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑
	B．	用稀硫酸除铁锈：Fe₂O₃+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O
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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

1．许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确定发生了，例如以下三个实验：

（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色；
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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

18．A、B、C、D分别为氢、氧、钠和硫四种元素的原子结构示意图：

（1）D元素与图中B（填写字母序号）元素的化学件质相似；
（2）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物的化学式是H₂O₂，其中B元素化合价为-1．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

19．日常用品中蕴含着丰富的化学知识．

用品	小苏打	洁厕灵	管道通
有效成分	NaHCO₃	HCl	NaOH

（1）洁厕灵和管道通不能混合使用．用化学方程式表示其原因：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）小苏打能用于治疗胃酸过多症．用化学方程式表示其原理：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．

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