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过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气．此外，过氧化钠还能与水反应生成氧气．反应的化学方程式分别为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+
O₂　 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑为了验证二氧化碳与过氧化钠反应能生成氧气，现以碳酸锌、足量的稀硫酸和过氧化钠为原料，根据所如图给出的装置回答下列有关问题（装置可以重复使用）：
（1）制取二氧化碳气体的发生装置是（填字母，下同）．
（2）如果要验证二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，并且得到纯净的氧气，则装置连接的顺序是，B装置的作用是．用来检验所得气体是氧气．

解：（1）制取二氧化碳时无需加热，属于固液常温型的反应，所以应该选D装置作为发生装置；
（2）为了防止从D装置中带出的水蒸气干扰现象，所以应该将干燥的气体通入过氧化钠中，同时如果将C中放在最后，则空气中的二氧化碳也会干扰实验现象，所以在C装置后应该加上B装置来吸收空气中二氧化碳，加上A装置防止空气中的水蒸气进入C装置，所以正确的装置顺序为：D--A-C-B-A；根据氧气的可以支持燃烧的性质可以用带火星的木条来检验是否生成了氧气．
故答案为：
（1）D；
（2）D--A-C-B-A；除去未参加反应的二氧化碳；带火星的木条．
分析：（1）制取二氧化碳时无需加热，可以据此来选择发生装置；
（2）根据题干可以知道水也可以和过氧化钠反应，所以应该防止水的干扰，可以据此解答．
点评：该题为综合实验题，考查的知识点较多，氧气的检验，物质的除杂等，关键是熟记相关知识点．语言表述要简练准确．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

25、过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有

CO₂密度比空气大

、

CO₂不能燃烧也不支持燃烧

的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：

与氧气接触

、b：

温度达到着火点

两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：1在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应．
2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．

[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响，B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：

实验前在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左右形成液面差，且液面差保持不变则说明气密性良好．

②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是

Na₂O₂和CO₂反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体

．
[得出结论]：①“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应将

化学能

转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
[拓展提高]：①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na₂CO₃，同学们经过思考后认为

小明

同学的猜想是错误的，理由是：

反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH

．
②Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式是

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

17、过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是

反应物的状态和反应条件等

；制取二氧化碳的装置，从图1、图2、图3中，选

图2

（2）如图2是实验室制取CO₂的装置，检查该装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到

漏斗颈中形成一段稳定的水柱

现象，即可证明装置不漏气．
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO₂．其B装置的具体功能是

干燥二氧化碳

，其瓶内液体应是

浓硫酸

；
（4）为了确定CO₂跟Na₂O₂反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是

将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近

．
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是

C装置处的澄清石灰水变浑浊

．
（6）常温下水也能与Na₂O₂反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

23、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na₂O₂）作为供氧剂．下面是兴趣小组同学围绕过氧化钠进行的一系列探究，请你参与到其中．
【查阅资料】过氧化钠在常温下能与水反应生成NaOH和O₂，与CO₂反应产生Na₂CO₃（Na₂CO₃溶液呈碱性）和O₂．
【设计实验】兴趣小组同学通过右图装置探究CO₂与Na₂O₂的反应．实验过程如下：
（1）测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度．
用上图装置通过测定产生的氧气的体积，从而测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度，则装置中B瓶的作用是

除去未反应的CO₂

，若没有B瓶，则测出的过氧化钠在样品中的质量分数

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）检验U型管中反应后剩余固体的成分．
A．【对固体的猜想】
猜想Ⅰ．全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅱ．

是碳酸钠和过氧化钠的混合物

．
B．【实验和推断】

（1）步骤②所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和

漏斗

，玻璃棒在步骤①中的作用是

加速溶解

．
（2）步骤③说明白色固体A是

Na₂CO₃

（填化学式），产生白色沉淀的化学方程式是

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．
（3）若现象a没有明显变化，则猜想

Ⅰ

成立．猜想Ⅱ成立，现象a是

无色酚酞试液变红色

．
【反思与拓展】①Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式是

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
②过氧化钠作潜水艇的供氧剂的优点是

在常温下反应（或能吸收人呼出的CO₂等）

（答一点）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

过氧化钠（Na₂O₂）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2005?朝阳区二模）某过氧化钠（Na₂O₂）样品中含有少量Na₂CO₃．取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应（2Na₂O₂+2H₂SO₄=2NaSO₄+O₂↑+2H₂O），可通过测定产生O₂的体积来计算过氧化钠的含量．请用下列装置设计一个简单实验，以测定样品中过氧化钠的含量．

请回答：
（1）按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是：

⑤

→

②

→（③）→

①

→

④

；
（2）写出装置②中反应的化学方程式：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
（3）装置③的作用是

验证二氧化碳是否除净

．

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