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    工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为

    A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%

     

    C

    【解析】

    试题分析：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2?6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O

    设硝酸的质量为126g，则：

    CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O

      126  90

      126g 90g

    所以硝酸溶液中溶质的质量分数是：126g／（126g+90g）×100%=58.3%，故选C。

    考点：溶质质量分数的计算

     

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    ② 若A发生化合反应能生成B，则该反应的化学方程式为 。

    ③ 若D分别与不同类别的两种物质发生反应能生成A、B。其反应化学方程式分别为 ;

    。

    （2）E、F、G均由3种元素组成。E与F、E与G能发生化学反应，F与G能相互转化。且它们属于不同的物质分类（酸、碱、盐、氧化物）。则它们的化学式分别为E ；F ；G 。

     

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