Question

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示．

求：（1）生成CO₂的质量．（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

（1）8.8 g；（2）80%

减少的质量就是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量利用化学方程式进行解答
（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g =" 8.8" g   ┄┄┄┄┄┄（1分）
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x 
Na₂CO₃ + 2HCl ="=" 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
106                    44
x                      8.8g
  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
x==" 21.2" g    ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%="80" % ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。（2）该纯碱样品中Na₂CO₃质量分数为80%。