Question

现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三种溶液，它们所含溶质的物质的量相等，若以不同顺序将它们逐个混合起来（若出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来），最终所得的溶液…（　　）

A．可能呈酸性

B．一定呈碱性

C．可能呈中性

D．以上都不对

Answer 1

①若先发生Na₂CO₃、H₂SO₄的反应，则
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
再发生二氧化碳与Ba（OH）₂三种溶液反应，
则CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O，
即反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性；
②若先发生Na₂CO₃、Ba（OH）₂溶液的反应，则
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，
再发生氢氧化钠与硫酸的反应，则
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
即反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性；
③若先发生H₂SO₄、Ba（OH）₂溶液的反应，则
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，
则硫酸钡不与碳酸钠反应，即反应后的溶液为碳酸钠溶液，
溶液显碱性；
综上所述，根据题意要求溶液可能为中性，也可能为碱性，故选C．