Question

9．如表是三种物质在不同温度时的溶解度．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶 解 度（g）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca（OH）2	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）从表中可得规律：Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小．
（2）从表中数据分析，10℃时，NaCl与KNO₃的溶解度大小关系A（填序号）．
A．NaCl更大      B．KNO₃更大         C．两者相等            D．不能确定
（3）60℃时，将110gKNO₃投入50g水充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为52.4%．
（4）NaCl中含有很少量KNO₃杂质，为提纯NaCl，可采取的方法是：将固体恰好溶解后，蒸发至X状态，在趁热过滤，洗涤，干燥．X状态应是C（填序号）
A．剩大量水      B．剩少量水      C．有大量固体析出，看不到水     D．完全蒸干．

Answer 1

分析 （1）通过观察表中溶解度的变化关系解答；
（2）根据0-20℃NaCl与KNO₃的溶解度分析解答；
（3）由60℃时，KNO₃的溶解度为110 g，知此温度下50 g水中最多溶解55g KNO₃固体；
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．

解答 解：（1）由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；故填：减小；
（2）NaCl与KNO₃的溶解度都随温度的升高而升高，10℃时，NaCl的溶解度介于35.7g-36g之间，硝酸钾的溶解度介于13.3g-31.6g之间，故10℃时，NaCl溶解度更大；故选：A；
（3）由60℃时，KNO₃的溶解度为110 g，知此温度下50 g水中最多溶解55g KNO₃固体，故所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{55g}{55g+50g}×100%$=52.4%；故填：52.4%；
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；故选C．

点评 本题主要考查了溶解度表在解题过程中的应用，考查知识面广．