Question

将一份稀硫酸平均分为4份，分别投入足量Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃于4份稀硫酸中充分反应后，所得溶液中的MgSO₄质量分数最大的是（　　）

A．Mg

B．MgO

C．Mg（OH）₂

D．MgCO₃

Answer 1

分析：比较所得溶液中溶质质量分数的大小，可以先比较溶液中溶质的质量的大小，然后再去比较溶液的质量或者是溶液中溶剂的质量的大小

解答：解：由于是等质量、溶质质量份数相等的稀硫酸分别和适量的四种物质反应，可设稀硫酸中溶质的质量为98克，则：
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O       Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
40   98   120   18         24  98   120   2
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O  MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑
 58      98     120    36    84    98   120   18  44  
根据化学方程式不难看出四个反应中等质量的稀硫酸生成的硫酸镁的质量是相等的，即所得溶液中溶质的质量相等；而所得溶液中溶剂除了原稀硫酸溶液中的溶剂之外，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀硫酸反应分别生成18克、36克、18克水，而镁和稀硫酸反应没有生成新的水，因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂．
故选A．

点评：本题难度较大，主要考查了溶液中溶质的质量分数的计算，培养学生从不同的角度看待问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．