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    请设计实验证明氯化氢气体与盐酸对指示剂有不同的作用。提供的仪器有：实验室制HCl的整套装置A，且A中出来的气体是干燥的，洁净干燥的试管、蓝色石蕊试纸、带孔橡胶塞、玻璃导管、橡胶管等。（1）画出除装置A外的实验装置图。（2）写出实验原理。

     

    答案：
    解析：

    		（1）实验装置如下图。

    （2）在干燥的B试管中放入的紫色石蕊试纸，在C试管中加适量蒸馏水放入蓝色石蕊试纸。从装置A中导出的气体不能使蓝色石蕊试纸变红，而氯化氢气体导入C后溶于水，所得的盐酸使紫色石蕊试纸变红。

     


    提示：


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    18、某实验探究小组的同学为了探究二氧化碳的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体．以下是老师提供的一些实验装置．

    （1）制取并收集干燥的CO2气体，可采用的装置组合是
    ADB
    （填字母）．
    （2）实验室制取CO2的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （3）实验室制取CO2，
    不能
    （填“能”或“不能”）将稀盐酸换成浓盐酸，理由是：
    因为浓盐酸具有很强的挥发性，使产生的二氧化碳中混有氯化氢气体
    ．
    （4）该小组探究二氧化碳与氢氧化钠的反应时，发现二氧化碳与氢氧化钠反应无明显的现象，为探究二氧化碳和氢氧化钠确实发生了化学反应，四位同学分别设计出了下列4种实验装置，请你和他们一起完成相关的探究报告：
    ①如你选择装置（1）来完成该探究活动，请简述出现的实验现象：
    液体几乎充满试管
    ．试分析产生该实验现象的原因是：
    因为二氧化碳与氢氧化钠反应，使气压减小，液面上升
    ．
    ②小华同学质疑上述实验设计，认为上述实验均无法证明二氧化碳与氢氧化钠确已反应，该同学质疑的依据是
    因为二氧化碳可溶于水且与水反应，可能也产生相同的现象
    ．
    ③为了回答小华同学的质疑，请你在上述实验的基础上，补充设计一个实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应．
    采用与此题装置（1）相同的装置，用水代替氢氧化钠进行相同的实验
    ．（可图示说明）
    （5）他们还想通过探究活动验证二氧化碳气体具有“温室效应”，请帮他们设计一个实验方案（可图示说明）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：
    Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：精英家教网
    实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．
    实验编号 温度 大理石 盐酸浓度 实验探究目的
    ① 20℃ 粗颗粒 5% ⅰ实验①和②探究浓度对反应快慢的影响．
    ⅱ实验②和
     
    探究温度对对反应快慢的影响．
    ⅲ实验①和③探究大理石粗细对反应快慢的影响．
    ② 20℃ 粗颗粒
     
    ③
     
    		 细颗粒 5%
    ④ 40℃
     
    		 10%
    Ⅱ对反应后废液成分的探究：

    为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这些方案是否合理并写出理由：
    方案 填是否合理 说明理由（写化学方程式）
    测溶液的pH是否小于7 合理 氯化钙是中性溶液，而盐酸呈酸性．
    滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成
     
     
    ．
    加铁粉观察是否有气泡
     
     
    ．
    实验证明，该废液中含盐酸．
    Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定：
    烧杯中装有一定量的反应废液，已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液，其中含氯化氢3.65g．实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量，向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
    加入碳酸钠溶液的质量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0
    生成沉淀的质量/g 0.0 3.0 7.0 10.0 10.0
    （1）得到沉淀的总质量为
     
    g，该混合液中氯化钙的质量为
     
    g．
    （2）参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克？写出计算过程．
    （3）写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?济宁）（1）氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据
    要求回答：

    ①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ，这种方法制得的氢气往往含有少量
    氯化氢
    氯化氢
    （原因是
    盐酸有挥发性
    盐酸有挥发性
    ）和水蒸气，可将杂质气体通过装置
    B、C
    B、C
    除去；
    ②实验中可采用
    E、F
    E、F
    装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是
    氢气比空气轻，以防逸出
    氢气比空气轻，以防逸出
    ．
    （2）某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：

    结合流程中提供的信息回答：
    ①流程Ⅱ废水中含有的物质有
    H2S04、Fe2（S04）3、FeS04
    H2S04、Fe2（S04）3、FeS04
    ；
    ②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有
    NaOH
    NaOH
    ；
    ③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有
    CuSO4
    CuSO4
    ；
    请设计简单方案来证明你的推断：
    取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说
    明废水中含有CuS04
    取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说
    明废水中含有CuS04
    ．

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