Question

10．同学们在学习完酸碱盐的相关知识后，把稀盐酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液倒入同一个大烧杯中，充分搅拌后，发现液体呈浑浊状态，静置后过滤．得到固体和滤液，请回答有关问题：
（1）写出三种溶液混合后溶质之间发生的任意一个反应的化学方程式2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O或2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑或Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）过滤得到的固体物质是碳酸钙；
（3）同学们分组对所得滤液中溶质的成分进行了如下探究：
【查阅资料】CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃+2NaCl．
【探究过程】
①甲组同学取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸，始终没有看到气泡冒出，由此可以得出的结论是滤液中不含有碳酸钠；
②乙组同学为了探究滤液中是否含有Ca（OH）₂，另取少量滤液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液后，得出了滤液中不含有Ca（OH）₂的结论，则乙组同学观察到的现象是没有看到白色沉淀出现；
③丙组同学认为乙组同学得出的结论还不完整，他们从中还推知滤液中一定没有氯化钙（或CaCl₂），丙组同学得出结论的依据是加入碳酸钠没有看到白色沉淀．
【结论】综合各小组的结论及你自己的分析，你认为滤液中溶质的成分是一定含有NaCl，可能含有NaOH．

Answer 1

分析 根据物质的性质结合物质间的反应以及有关的实验现象进行分析解答即可；

解答 解：（1）盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O或2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑或Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）根据物质间的反应可以看出，生成的沉淀是碳酸钙，故填：碳酸钙；
（3）【探究过程】
①取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸，始终没有看到气泡冒出，说明滤液中不含有碳酸钠，故填：滤液中不含有碳酸钠；   
②碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不含有氢氧化钙则不会产生白色沉淀，故填：没有看到白色沉淀出现；
③由于加入碳酸钠没有白色沉淀产生，故说明不含有氯化钙，故填：氯化钙（或CaCl₂）；加入碳酸钠没有看到白色沉淀；
【结论】滤液中一定含有氯化钠，可能含有氢氧化钠，故填：一定含有NaCl，可能含有NaOH．

点评 本题考查的是酸碱盐之间的反应，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．