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    12．化学实验是探究物质的组成、性质的重要方法和手段，根据实验回答问题．

    ①实验1中的红磷和实验2中的白磷都是与氧气反应生成五氧化二磷．
    Ⅰ．实验1中红磷需要稍过量的作用是为了消耗掉所有氧气．
    Ⅱ．实验2中先把（含瓶塞、燃烧匙、药品及少量细砂）的集气瓶置于电子天平上称总质量，然后引燃白磷，反应停止并冷却后，再次称得总质量，该实验中的白磷不一定（填“一定”或“不一定”）要过量．
    ②通过下列实验探究物质的组成．
    Ⅰ．实验3和实验4均需要验证反应产物来判断水的元素组成．
    验证实验3中燃烧产物的方法是D（填序号）．
        A．观察火焰颜色        B．观察烧杯内壁        C．用手触摸烧杯外壁        D．把烧杯倒置加入无水硫酸铜
    Ⅱ．实验4，水的电解实验中，试管a中收集到了8毫升气体，则试管b中的气体约为4mL，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g，计算生成H2的物质的量0.2mol（根据化学方程式列式计算）．

    分析 ①Ⅰ．红磷需要稍过量的作用是为了消耗掉所有氧气．
    Ⅱ．根据验证质量守恒定律注意事项进行分析．
    ②Ⅰ．根据验证水存在的方法分析．
    Ⅱ．根据水的电解实验中，生成氢气、氧气的体积比是2：1分析；根据化学方程式列式计算．

    解答 解：①Ⅰ．红磷需要稍过量的作用是为了消耗掉所有氧气，故填：为了消耗掉所有氧气．
    Ⅱ．因为是密闭容器，因此实验中的白磷不一定要过量，故填：不一定．
    ②Ⅰ．点燃氢气产生水，验证水的方法是把烧杯倒置加入无水硫酸铜，若变为蓝色，则有水生成，故选：D．
    Ⅱ．水的电解实验中，生成氢气、氧气的体积比是2：1，试管a中收集到氧气8毫升，则试管b中的气体约为4mL．故填：4mL．
    水的质量减少了3.6g，则3.6g÷18g/mol=0.2mol水被电解，
    设电解3.6g水可生成氢气的物质的量为n，
    2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    2                2
    0.2mol        n
    $\frac{2}{2}$=$\frac{0.2mol}{n}$
    解之得 n=0.2mol
    答：生成H2的物质的量为0.2mol．

    点评 此题难度不大，掌握常见实验的注意事项、验证水的方法以及化学方程式的计算方法分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    2．某同学为了测定氯酸钾样品的纯度．取2.5克氯酸钾样品与0.5克的二氧化锰混合，充分加热该混合物后（杂质不反应），冷却，称量剩余固体的质量为2.04克．根据上述信息解答：
    （1）根据质量守恒定律，氧气的质量为0.96g．
    （2）求样品中氯酸钾的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．用化学符号表示：
    （1）三个氢原子3H 
    （2）四个氧分子4O2
    （3）铁单质Fe
    （4）地壳中含量最多的金属元素Al
    （5）两个氧离子2O2-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液），主要生产流程如下：

    【资料】Ⅰ．煅烧炉中石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体．
    Ⅱ．氧化钙与水反应生成氢氧化钙
    （1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    （2）淀池中发生的反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，若生成NaHCO3中钠元素质量为46g，则反应的NaCl中钠元素质量为46g，并从微观上解释化学反应前后原子的质量不变；
    （3）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤；该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （4）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是H2O+CaO=Ca（OH）2，该反应属于化合反应（填写基本反应类型）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学反应前后，肯定没有变化的是（　　）  
    ①原子的数目  ②分子的数目  ③元素的种类 ④物质的总质量  ⑤物质的种类  ⑥原子的种类．
    A．①③④⑥B．①③④⑤⑥C．①④⑥D．①③⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学实验操作直接影响实验结果和人身安全，下列说法正确的是（　　）
    A．为了节约药品，剩余药品应放回原瓶
    B．用托盘天平称取5.85g的食盐
    C．点燃氢气之前必须检验氢气的纯度
    D．品尝稀盐酸有酸味

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）俗称烧碱或火碱的物质是NaOH（填化学式）．
    （2）人的胃液里含有适量的HCl（填化学式），可以帮助消化．
    （3）人体内含量最高的金属元素是Ca（填元素符号）
    （4）组成人体自身的元素有50多种，其中氧、氮、氢、碳几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其余元素以无机盐的形式存在．
    ①同质量的油脂、蛋白质在体内完全氧化时，放出能量最多的是油脂；
    ②食物淀粉在人体内与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式是C6H12O6．
    ③多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，若缺乏维生素C会引起坏血病．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．老师为某化学兴趣小组提供了三瓶没贴标签的无色溶液，他们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液中的一种，小组同学围绕三瓶溶液进行实验．
    实验一：鉴别三种溶液
    小红各取少量三种溶液分别倒入A、B、C三只试管中，进行图1实验．

    （1）A试管中溶液变浑浊，说明试管中为氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    B试管中的现象是有气泡产生，说明该试管中是稀盐酸；C试管中无明显现象，说明试管中装的是氯化钠溶液．
    （2）小亮认为，用一种溶液也能将上述三种溶液一次鉴别，该溶液为紫色石蕊试液．
    实验二：验证中和反应的发生
    小组同学用已鉴别出来的氢氧化钙溶液和稀盐酸设计两个方案（如图2），证明中和反应的发生．
    （1）方案一中，振荡的目的是使溶液充分混合．滴加稀盐酸后，溶液由红色变为无色，证明了氢氧化钙与盐酸发生了反应．实验后，溶液中除了酚酞外，一定含有的溶质是氯化钙．
    （2）方案二能证明氢氧化钙与盐酸发生反应的现象为溶液逐渐变为红色．
    （3）小敏认为，除上述方案外，不使用指示剂，通过观察稀盐酸和氢氧化钙固体（填物质名称或化学式）反应的现象，也能证明中和反应的发生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据下列图片及文字回答问题：

    （1）图1，焙制糕点所用的发酵粉中含有NaHCO3（填化学式）和有机酸．
    （2）图2，为了适应北方春季低温气候，在种植叶类蔬菜时适宜施加的一种复合肥是NH4H2PO4（填化学式）．
    （3）图3中农作物应施加的一类化肥是①钾肥（填种类），该化肥能促进植物生长，增强植物的②抗病虫害，抗倒伏
    能力．
    （4）图4，人们常向土壤中加入适量①熟石灰（填俗称）以中和其酸性，但改良后不能立即施加铵态氮肥的原因是②铵态氮肥与熟石灰反应生成氨气，降低肥效．

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