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凤凤的初中玉玉同学认为Ca （OH）₂与CO₂能反应，而NaOH与CO₂不能反应，因为实验室检验CO₂只用澄清石灰水而不用NaOH溶液．凤凤同学认为玉玉同学的说法不完全正确．凤凤同学怎么通过实验证明自己的观点呢？请你与凤凤同学一起在实验室完成以下实验．
（1）[提出假设]NaOH溶液能与CO₂反应．
（2）[设计方案]
①用试剂和制取CO₂气体；
②请你从如图所示装置中选出正确的制取CO₂的发生装置（填字母），不选择其他发生装置的理由是．
用图中的D和E（橡皮导管与塑料瓶）与发生装置组装来收集CO₂气体的作法是．

③[验证假设]
实验步骤实验现象结论
第一步：向集满CO₂的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡．
； NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO₂气体．
第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸．．化学方程式：
所以假设成立．
（3）[总结反思]
实验室里NaOH溶液易变质，易变质的原因是__（用化学方程式表示）．所以NaOH溶液应密封保存．

解：设计方案①实验室制取二氧化碳的药品是：石灰石（或大理石）和稀盐酸；
②根据反应物的状态和反应条件是固液常温型，故在和C中选，但B装置错误：长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选；
故答案为：C；制取二氧化碳是固液常温型，故不选A，而B中的长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选B；
因为二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，所以采用向上排空气法收集；这儿用塑料瓶代替集气瓶，具体做法为：将导气管伸入到塑料瓶的底部．
验证假设：第一步因氢氧化钠与二氧化碳反应，是塑料瓶内的气压变小，所以大气压把塑料瓶压扁；故答案为：塑料瓶变扁
第二步氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，加盐酸会产生二氧化碳，故答案为：产生气泡 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
总结反思因为氢氧化钠溶液易吸收二氧化碳而变质，应密封保存．方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

故答案为：设计方案 ①石灰石（或大理石）和稀盐酸； ②C 制取二氧化碳是固液常温型，故不选A，而B中的长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选B；将导气管伸入到塑料瓶的底部．
验证假设塑料瓶变扁产生气泡 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
总结反思 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
分析：设计方案：明确二氧化碳的制取原理、发生装置和收集装置的选择；
验证假设：根据气压变化及碳酸钠的性质分析；
总结反思：根据氢氧化钠的性质分析．
点评：考查知识面较多，要求分析能力较强，要用耐心，表达准确．

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科目：初中化学 来源： 题型：

Ⅰ：老师课上用如图1、图2所示实验装置探究燃烧的条件．

（1）图1所示的演示实验，你观察到的现象是

．
（2）老师演示图2所示实验的目的是

．
（3）通过图1和图2实验，你得到的结论（燃烧条件）是

．
Ⅱ：同学们通过查阅资料知道，磷的燃烧产物能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO₃），会刺激人体呼吸道．他们与老师一起设计了如图3、图4所示的实验，以探究燃烧的条件．
（4）若按图3所示装置进行实验，请你填写下列实验报告．

a试管中白磷燃烧	a试管中反应方程式：．
b试管中红磷没有燃烧	b试管中红磷没有燃烧的原因是：．

（5）按图4装置进行实验，也能达到图3实验装置的实验目的，比较图3与图4两实验装置，你认为图4实验装置明显的优点是

．
Ⅲ：同学们将图3所示装置中的a、b试管加上橡皮塞后进行探究燃烧条件的实验．实验结束后，待a试管冷却后，将试管口紧贴水面（室温），取下橡皮塞，将看到液体进入试管．
（6）如果不考虑橡皮塞占试管的容积，甲同学认为：进入a试管内液体的体积接近试管容积的

；乙同学认为：进入a试管内液体的体积不一定接近试管容积的

．
你赞同的预测是

（填“甲”或“乙”），理由是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

如图是初中化学学习中的常见装置，请按要求回答下面问题：

①利用上述装置的组合可以制取的气体有

，写出其中一种气体制备的化学反应原理

②有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？
收集比空气重的气体：

收集难溶于水的气体：

③装置E还具有其他用途，请举一例说明

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

小丽同学通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．她设计并完成了下列所示的实验：
（1）实验一，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，观察到有气泡产生，木条不复燃．实验结论是过氧化氢分解产生氧气，但是

．
（2）实验二，向盛有5ml5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，观察到有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃．实验结论是

．
（3）在实验（2）的实验操作中小丽还对二氧化锰在反应前后进行了两次称量，其目的是

．
由以上两个实验小丽同学总结如下：二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂
小英同学认为小丽的实验还不能完全得出结论，需要再补充一步：实验二结束后，把称量过的二氧化锰重新加入过氧化氢溶液，实验现象是

说明二氧化锰化学性质没变．
（4）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测的相关数据如图所示．

（1）计算反应生成氧气的质量是多少？
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?南宁二模）同学们在课外学习活动中知道了钠和镁着火不能用CO₂来灭火．他们通过查阅资料发现 Mg 能在CO₂中燃烧：2Mg+CO₂═2MgO+C，但没有找到有关钠能否与CO₂反应的介绍．有同学认为钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为：

4Na+CO₂

点燃

2Na₂O+C

4Na+CO₂

点燃

2Na₂O+C

．于是同学们展开了以下探究：
【实验】将燃着的钠伸入装有干燥的CO₂的集气瓶中，钠能在CO₂中继续燃烧．
【查阅资料】Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，与H₂O反应生成Na0H．
【提出猜想】同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物应该与 Mg 在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下凡种猜想：通过理论分析，猜想

③

（填序号）肯定是错误的，理由是：

NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素

．
【验证猜想】①Na₂O、C ②

Na₂CO₃

、C ③NaOH、C ④Na₂O、Na₂CO₃、C
通过理论分析，猜想

③

（填序号）肯定是错误的，理由是：

NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素

．
【验证猜想】

步骤	实验操作	主要实验现象	结论（燃烧产物判断）
（1）	将产物溶于适量水中	部分溶解，试管底部有黑色固体	燃烧产物中肯定有 C（碳） C（碳）
（2）	取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl₂溶液	有白色沉淀生成有白色沉淀生成	燃烧产物中肯定有Na₂CO₃
（3）	取（2）所得少量上层清液，加入酚酞酚酞溶液	溶液变成红色	燃烧产物中肯定有 Na₂O Na₂O

在步骤（ 2 ）中BaCl₂溶液加入至过量的目的是

完全除去碳酸钠，以免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验

．
在步骤（ 3 ）中也可以通过加入的

CuSO₄溶液

方法进行检验（任写一种试剂）
【结论】猜想

④

（填序号）正确．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

如图是初中化学学习中的常见装置，请按要求回答下面问题：

①利用上述装置的组合可以制取的气体有______，写出其中一种气体制备的化学反应原理______
②有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？
收集比空气重的气体：______
收集难溶于水的气体：______
③装置E还具有其他用途，请举一例说明______．

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同步练习册答案

实验步骤	实验现象	结论
第一步：向集满CO₂的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡．	______；	NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO₂气体．
第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸．	______．	化学方程式：______

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