Question

FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．

实验一：（如图1）

（1）写出步骤①中发生的化学方程式　 　，此反应的基本类型是　 　．

（2）步骤②中的操作a名称是　 ；步骤③中加入稀盐酸的目的是　 　．

实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试．

【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．

如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式　 　；你认为步骤b调节溶液的pH到　 　（数值范围）比较合适．

（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整：　 ， 　，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH．

（5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用　 （用字母表示）最合理．

A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．

 

Answer 1

（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置换反应；（2）过滤；除去过量的铁粉；（3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O；3.2﹣4.7；（4）在玻璃板上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；（5）C

【解析】

试题分析：实验一：（1）铁的活动性比铜强，因而铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；（2）步骤②中的操作是将固体和液体的分离，因此是过滤；固体A中是铁和铜的混合物，加入盐酸将铜分离出来，因此是除去过量的铁粉；实验二：（3）盐酸和氧化铜反应产生氯化铜和水，反应的方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；根据实验目的可知，要让Fe3+沉淀完全，Cu2+不能形成沉淀，氢氧化铁沉淀完全的pH为3.2，氢氧化铜开始沉淀时的pH为4.7，要让Fe3+沉淀完全，Cu2+不形成沉淀，溶液的pH应保持在3.2～4.7之间的范围；（4）用pH试纸测量溶液的pH的方法为：在玻璃板上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；（5）盐酸能够和氢氧化铁反应不产生新的杂质，可以防止氯化铁变质产生氢氧化铁.

考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式