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    将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．
    求：（1）原混合物中锌的质量百分含量．
    （2）反应后所得溶液的质量百分比浓度．
    设混合物中含锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65        161   2
    x          y    0.2g
    65
    x
    ═
    161
    y
    ═
    2
    0.2g

    解得x=6.5g，y=16.1g
    混合物中锌的质量百分含量=
    6.5
    20
    ×100%=32.5%
    反应后硫酸锌溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g
    反应后硫酸锌溶液的质量百分比浓度=
    16.1
    106.3
    ×100%=15.1%
    答：（1）原混合物中锌的质量百分含量为32.5%；（2）反应后所得溶液的质量百分比浓度为15.1%．
    练习册系列答案
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    将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．（反应的化学方程式为   Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
    求：（1）原混合物中铜的质量．
    （2）稀硫酸溶液的溶质质量分数．

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    将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．
    求：（1）原混合物中锌的质量百分含量．
    （2）反应后所得溶液的质量百分比浓度．

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    将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求：
    （1）原混合物中锌的质量．
     
    ；
    （2）反应后所得溶液的质量分数．
     
    ．

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    将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．
    求：（1）原混合物中锌的质量百分含量．
    （2）反应后所得溶液的质量百分比浓度．

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    将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求：
    （1）原混合物中锌的质量．；
    （2）反应后所得溶液的质量分数．．

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