【题目】X、Y两种固体(均不带结晶水)物质的溶解度曲线如右图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.t2℃时,用160g X的饱和溶液加水可以配成500g12. 5%的 X溶液
B.t2℃时,X和Y的两杯饱和溶液降到t1℃,析出的X一定比Y多
C.向点65gX溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液
D.t1℃时,X和Y的饱和溶液升到t2℃,溶质的质量分数都增大
【答案】C
【解析】
A、t2℃时X的溶解度是60g,根据溶解度概念可知,160gX的饱和溶液中溶质质量为60g,500g12.5%的X溶液中溶质质量=500g×12.5%=62.5g,用160gX的饱和溶液加水不能配成500g12.5%的X溶液,故A错误;
B、没有确定X和Y的两杯饱和溶液的质量,无法判断析出晶体的多少,故B错误;
C、由溶解度曲线图可知:M点65gX溶液中含有溶剂50g,溶质15g,所以向M点65gX溶液中加入15gX固体能得到t2℃X的饱和溶液,故C正确;
D、X、Y的溶解度都随温度的升高而增大,t1℃时,X和Y的饱和溶液升到t2℃,没有溶质析出,溶剂质量不变,溶质的质量分数都不变,故D错误。故选C。
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【题目】实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示:
(1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_____。
(2)该实验中,甲溶液是_____。
(3)能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是_____。
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【题目】下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是( )
A.该实验操作顺序为③②④⑤①
B.称量时如果发现指针偏向右边,应减少右盘中的砝码
C.配制该溶液需要称取5g氯化钠,量取95mL水
D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率
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【题目】小明配制100g质量分数为18.2%的蔗糖溶液的实验操作示意图:
(1)写出上图中仪器名称a_____ b_____。
(2)配制上述溶液,应该选用_____(50mL或100mL)的量筒。
(3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____。
(4)步骤②中a仪器的作用是_____。
(5)小明操作中错误是_____,若上图③中砝码的质量为15 g,游码刻度如图所示,则小明称得的蔗糖质量实际为_____g。
(6)若所得溶液的溶质的质量分数大于18.2%,可能原因是(____)
A 装瓶时溶液有洒出
B 将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出
C 转移固体时有固体洒落
D 量取水俯视读数
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【题目】A-E是初中化学常见的5种物质,分别由Na、Cu、Ba、H、O、C、S中的两种或三种元素组成。已知A溶液呈蓝色,A和E反应的生成物为两种沉淀,D常用于灭火。物质间的关系如下图所示(注:图中“一”表示反应关系,“→”表示转化关系,部分反应物、生成物已忽略)。
请回答下列问题:
(1)写出A、B的化学式:A________;B_________;
(2)D物质可用来灭火是因为它具有的化学性质是_________;
(3)A与B反应的现象为_________;
(4)C和E反应的化学方程式:________。
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【题目】分类,类比是学习化学常用的方法
(1)化学概念在逻辑上存在如图所示关系,对下列概念或物质间的关系
①生铁与不锈钢 ②化合物与氧化物 ③单质与化合物 ④化合反应与氧化反应 ⑤中和反应与复分解反应。
按以上逻辑关系可以将上述各关系归为一类的是_____(填序号),依据为_____。
(2)装饰材料通常会放出一种有害气体甲醛,其实醛类是一类物质,甲醛化学式为HCHO,乙醛化学式为CH3CHO,丙醛的化学式为CH3CH2CHO,丁醛化学式为CH3CH2CH2CHO,请你写出戊醛的化学式(含有五个碳原子)_____。乙醛燃烧产物与甲烷相似,写出乙醛燃烧的方程式_____。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如下图所示,下列有关说法正确的是( )
A.x的值是19
B.丙是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物
D.参加反应的甲和乙质量比为7:13
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【题目】中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件,芯片的主要成分是纯度极高的硅,其运算速率与硅的纯度有关。
(1)硅与金刚石结构相似,则构成硅的粒子是______ (填粒子名称)。已知粒子结构如A图所示:
A、图1是四种粒子的结构示意图,其中与硅的化学性质相似的是___________________(填序号)。
B 、③和④形成的化合物是__________________________(填化学式)。
(2)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在,请写出二氧化硅的化学式___________________________。
(3)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料,生产过程示意图如图2所示:
物质M是该生产过程中可循环使用的物质,写出步骤4反应的化学方程式________________________________。
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【题目】过氧化钙(CaO2)可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是用石灰石(含少量铁的氧化物)制备过氧化钙并获取副产品Fe(OH)3的实验方法:
(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种化合物,其中一种化合物组成元素的质量比为7:3,该反应的化学方程式为________。
(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中的________(填化学式)气体去除。
(3)在冰浴的条件下,步骤③的产物除CaO2外,其它两种产物的化学计量数相同,且其中一种物质是最常用的溶剂,该反应的化学方程式为________.
(4)制备CaO2的另一种方法是:将石灰石煅烧后,在所得固体中直接加入双氧水,充分反应后过滤便可得到过氧化钙样品,该工艺方法的优点是_______,缺点是制得的产品纯度不高。
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