【题目】根据如图所示的实验回答问题
（1）甲中温度计的示数会______，这是因为硝酸铵固体溶于水时_________。
（2）乙实验中，________（填实验现象）说明燃烧需要空气或氧气；____________（填实验现象）说明燃烧需要达到着火点。
（3）石油主要含有的两种元素是__________。
（4）天然气是我们日常生活中常用的能源之一，天然气燃烧的化学方程式是___________。是一种__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（5）防止菜刀生锈可采取的措施是_________。
（6）关闭燃气开关灭火，运用的原理是___________。
【答案】下降 吸热 铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 C、H 
混合物 用清水洗净、晾干 隔离可燃物
【解析】
（1）硝酸铵固体溶于水时吸热，甲中温度计的示数会下降。
（2）乙实验中，铜片上的白磷温度达到了着火点，能与氧气接触，所以能燃烧，烧杯中的白磷不与氧气接触，不能燃烧，说明燃烧需要氧气；铜片上的白磷温度达到了着火点，能与氧气接触，所以能燃烧，铜片上的红磷温度没有达到着火点，虽然与氧气接触，但不能燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点。
（3）石油中有多种烃，主要含有的两种元素是碳和氢。
（4）天然气的主要成分是甲烷，是一种混合物。天然气燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是 。
（5）铁在潮湿的空气中易生锈，防止菜刀生锈可采取的措施是用清水洗净、晾干。
（6）隔离可燃物、隔绝空气或降低温度到着火点以下都可以灭火，关闭燃气开关灭火，运用的原理是隔离可燃物。
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【题目】下列实验方案或操作不正确的是（ ）
A.
证明CO2与NaOH溶液发生了反应
B.
用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水
C.
将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液
D.
稀释浓硫酸
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【题目】根据下图回答问题。
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________。
（2）实验室收集二氧化碳用装置C而最好不用装置D的原因是________________。
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【题目】常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，下列分析错误的是
A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后，甲中溶液溶质质量分数减小
C.实验2后， 乙中溶液溶质质量分数增大
D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
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【题目】某些气体或粉尘在通风不良的环境中，遇到明火、静电或电火花会引起爆炸事故。下图是粉尘爆炸的实验装置。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。
（1）吹散面粉的目的是____；蜡烛熄火的原因是____
（2）下列工厂中需要时刻注意避免此类爆炸事故的是___。
A面粉厂 B镁铝铁等金属材料加工厂 C煤矿 D炼油厂 E大理石加工厂
（3）假设你是一个食品加工厂的厂长，要避免此类爆炸事故，你要采取的安全措施之一是_______。
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【题目】材料在交通工具上有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用 |
|
|
共享汽车 |
用到的材料 | 轮胎：橡胶 | 机翼：铝锂合金 | 车身：钢 |
(1)上述交通工具用到的材料属于金属材料的是______(填一种即可)，属于有机合成材料的是______。
(2)大飞机C919大量使用合金材料，原因是______。汽车车身表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是______。
(3)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题，共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，其好处是______。
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【题目】下列实验中得出的结果或有关说法正确的是
A.甲：在实验过程中，要等蒸发皿中水分完全蒸干时，再停止加热
B.乙：实验现象，可以说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
C.丙：通过该实验可知，燃烧需要的条件是必须有可燃物
D.丁：该实验中，红磷要过量，等红磷燃烧完后即可打开弹簧夹观察现象
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【题目】氯化钡是一种可溶性重金属盐。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____。
（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是_____（填字母序号）。
A 30℃水 B 30℃饱和氯化钠溶液 C 30℃饱和氯化钡溶液
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A 氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全
B 该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C 可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
D 步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境的污染
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为_____。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。处理滤液Ⅰ用到稍过量甲试剂，该试剂是_____（填字母序号）。
A Ba(OH)2 B BaCl2 C Ba(NO3)2 D BaCO3
（5）实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（如图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：
①高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。碳酸钡和碳酸钙化学性质相似，写出碳酸钡高温分解的化学方程式_____。
②将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是_____（选填字母）；
A 冷却过滤 B 趁热过滤
③将“②”中滤液冷却结晶并过滤，得到的Ba(OH)2固体中不会含Ca(OH)2，因为_____。
④将“③”中制得的固体溶于水制成溶液。并向制得的溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化碳。当观察到_____时，Ba(OH)2恰好全部生成BaCO3沉淀，即可停止通二氧化碳。
⑤滤出碳酸钡沉淀，经_____（填一种操作）、干燥后即得到纯净的碳酸钡。
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【题目】暖宝宝是一种防寒用品，标签如图。
资料：吸水树脂，一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，吸水能力特强，保水能力特高，并且可反复释水、吸水。
（1）取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋，并将两袋样品放置在同样的环境中，A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度_____。
（2）24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入足量稀盐酸，A袋内的物质，产生黄色溶液；B袋内的物质_____。写出A中物质发生反应的化学方程式_____。
（3）暖宝宝为什么会发热？同学们在老师的帮助下，设计了如图1所示实验装置，分别利用湿度传感器、氧气浓度传感器和温度传感器验证“暖宝宝”放热是由于铁在___作用发生缓慢氧化，将___能转化为_____能。
（4）由图2中图象分析，小林发现_____传感器测得的曲线与所学的知识不相符，原因可能与“暖宝宝”原材料中的_____有关。
（5）铁钉生锈需要较长时间，而“暖宝宝”能快速放热的原因可能是_____/_____（写两点即可）
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