Question

【题目】某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象，结论：两种物质未发生反应；乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由______色变为无色，结论：两种物质发生了反应，反应的化学方程式为______。

大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应，并对乙同学的实验继续探究：

（提出问题）乙同学实验后的溶液中的溶质是什么？

（提出猜想）猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有______。

（实验探究）为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。

方案编号	方案1	方案2
实验操作分别取少量乙同学实验后的溶液置于试管中
实验现象	对比标准比色卡：pH<7	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有CaCl2

（实验评价）丙同学的2个方案都有不足之处，其中：

方案1的不足之处是：______；

方案2的不足之处是：______；

（实验拓展）若证明猜想二正确，请你再设计一个简单的实验方案包括步骤、现象、结论_____。

Answer 1

【答案】红色 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化钙和氢氧化钙 将pH试纸直接伸入待测液中，污染试剂 加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl-，不能说明只有氯化钙 向待测溶液中加入铁粉，若现有气体产生则证明猜想二成立

【解析】

酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了反应，其中氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

[提出猜想]反应后的溶液中一定有氯化钙，然后考虑反应物的过量问题，或恰好完全反应，则为氯化钙；若氢氧化钙剩余，则溶质为氯化钙和氢氧化钙；若盐酸有剩余，则溶质为氯化钙和氯化氢；

[实验评价]用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则污染试剂，所以方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl-，不能说明只有氯化钙；

[实验拓展]根据盐酸的性质来分析可知：向待测溶液中加入铁粉，若现有气体产生则证明猜想二成立。