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6.用所学的知识填空.(每小题2分)
(1)SO2与SO3中所含氧元素的质量相等,则SO2与SO3的质量比为6:5.
(2)相同质量的SO2与SO3中,则SO2与SO3的分子个数比为5:4.
(3)某铁的氧化物中,铁元素与氧元素的质量比为7:3,则它的化学式是Fe2O3

分析 (1)要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素,则氧原子的个数应相等,3SO2和2SO3中氧原子个数相等,据此进行分析判断;
(2)根据质量相同的SO2和SO3,它们的分子数之比等于质量除以相对分子质量之比来分析;
(3)设铁的氧化物中Fe、O的原子个数为x、y,然后利用元素的质量比为7:3来计算,求出x与y的比,得到化学式.

解答 解:(1)要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素,则氧原子的个数应相等,3SO2和2SO3中氧原子个数相等,则SO2和SO3的质量比(3×64):(2×80)=6:5.故答案为:6:5;
(2)设相同的质量为m.质量相同的SO2和SO3,它们的分子数之比为$\frac{\frac{m}{64}}{\frac{m}{80}}$=$\frac{5}{4}$;故填:5:4;
(3)设铁的氧化物中Fe、O的原子个数为x、y,
则由Fe、O元素的质量比为7:3,得:
$\frac{56x}{16y}=\frac{7}{3}$
$\frac{x}{y}=\frac{2}{3}$
则铁的氧化物的化学式为:Fe2O3
故答案为:Fe2O3

点评 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力.学生需根据题意的要求,运用假设法,才能正确解答.

练习册系列答案
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