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    【题目】向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中错误的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】析：稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的PH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题．

    解答：解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；

    B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；

    C、硫酸的PH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的PH大于7，故C正确；

    D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；

    故选B．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是学习化学的一种重要手段。

    (1)如图是实验室制备气体常用的装置。

    ① 装置乙中仪器a的名称是_______，在该装置中它的作用主要是_______。

    ② 实验室用KClO3和MnO2制取O2时，应选用___________(填序号)作为发生装置，该反应的化学方程式为________。

    ③ 若用丙装置干燥O2，丙中盛放的试剂名称为_______，气体应从_______(填“b”或“c”)端通入。

    (2)实验完全结束后，某同学要从剩余固体中提取KCl，实验流程如下：

    ① 为了加快剩余固体在水中的溶解，可采取的一种措施是________。

    ② 流程中“操作①”的名称是________。

    ③ 玻璃棒在“蒸发”过程中搅拌的目的是_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243 mL，用仪器检测结果：每100 mL骨头汤含有2mg钙（而每100 mL牛奶约含有105mg钙）。

    查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg。

    （1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）；

    A．钙离子B．钙元素C．单质钙D. 羟基磷酸钙

    （2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 ；

    （3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤；

    （4）下列物质中不能作为人体补钙的是 （填字母编号）；

    A．牛奶B.某品牌钙片C. 氧化钙D.葡萄糖酸钙

    （5）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2.5微克），碳酸钙1000 mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片 片。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组做了提纯NaCl的实验，如图所示，请回答问题：

    请根据实验回答下列问题：

    (1)操作①、②、③依次为下图中的________(填字母)。操作③中玻璃棒的作用是________。如图A操作，当看到________时，应停止加热。

    (2)若提纯得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是________(填序号)。

    A．过滤时滤纸有破损

    B．蒸发时有固体溅出

    C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上

    D．溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足

    (3)用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为________(填序号)。

    A．量筒　B．天平　C．烧杯　D．漏斗　E．蒸发皿　F．玻璃棒　G．酒精灯

    (4)粗盐提纯的步骤是①________、②过滤、③________、④计算产率。

    (5)①②③操作中都用到玻璃棒，操作①中用玻璃棒搅拌的作用是________，过滤操作中玻璃棒的作用是________。

    (6)如果过滤操作中的滤液仍然浑浊，应________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    溶解度/g

    氯化钠

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    碳酸钠

    12.2

    21.8

    39.7

    53.2

    (1)40 ℃时，氯化钠的溶解度为________g。

    (2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。在20 ℃时，在100 g的水中加入30 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ℃，该溶液的溶质质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。

    (3)10 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是________________________________________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是初中化学常见物质间的转化关系，E、G为组成元素相同的气体，X、F为组成元素相同的无色液体，H为磁铁矿的主要成分。试回答：

    （1）E的化学式是________；B的一种用途__________。

    （2）反应②中C的作用是_________；反应④的基本类型是________________。

    （3）写出相关反应的方程式: ①_______；⑤_____________；⑥_____________。

    （4）若有1.6g 物质W在B中完全燃烧，生成4.4gE和3.6gF，则物质W中含有___元素（填元素符号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

    （1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。

    （2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是 ，较少的是 ，没有晶体析出的是 。

    （3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向50.0g 8.0％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。

    (1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；

    (2)求反应后生成硫酸钠的质量。

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    【题目】科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确是（ ）

    A．属于置换反应 B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题

    C．其中甲醛属于氧化物 D．化学方程式为：HCO+O2= CO2+H2O

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