Question

我和几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：
（1）万超同学说：“选择‘A与E’或

 

组合成装置可制取氧气．”请你写出其中一种实验室制氧气的化学方程式

 

．
（2）马力同学说：“用锌和盐酸制取的氢气中常含有少量HCl气体，用D装置可除去HCl气体，D中应盛放

 

溶液”．
文涛同学说：“D装置还可以收集和储备氧气，若要用水将装置中的氧气排出，水应从（填“a”或“b”）

 

端通入．”
（3）东升同学说：“上次用C装置做氢气还原氧化铜实验，实验结束时发现红色的铜又变成黑色，我现在才明白其中的原因是

 

．”
（4）周琦同学说：“选B作制取气体的发生装置，应满足的条件是

 

，

 

．”
（5）在实验中我们要遵守实验规则．如使用A装置时应注意的事项有（只写一条）

 

．

Answer 1

分析：（1）发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定；熟记实验室制氧气的化学方程式．
（2）所选的物质要能与氯化氢气体发生反应；将两种情况都分析一下．
（3）热的铜与空气中的氧气反应重新生成氧化铜．
（4）根据发生装置可确定反应物的状态和反应条件．
（5）从使用固-固加热型发生装置的注意事项进行分析．

解答：解：（1）实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气时，反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集．
故答案为：A与G（或“B与E”或“B与G”）；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑或2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（2）氯化氢气体的水溶液是盐酸，能与碱发生反应，氯化氢气体可被碱溶液吸收；水若从a端进入，氧气会从b端排出，水若从b端进入，a管口将被水浸没，氧气不能排出．故答案为：氢氧化钠（或其它可溶性的碱）；a
（3）实验结束后，没有等到铜冷却就停止通氢气，造成热的铜与空气中的氧气反应生成氧化铜．故答案为：未继续通入氢气至铜冷却
（4）此装置属于固-液不加热型，选用此装置应满足的条件是反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温．
故答案为：固体和液体（或液体与液体）反应；反应不需要加热
（5）使用此装置的注意事项比较多，如试管口要略向下倾斜，导气管要伸到试管口部，药品要平铺在试管底部，应用酒精灯的外焰加热，加热时外焰应对准药品，铁夹要夹在试管的中上部等等．
故答案为：试管口要略向下倾斜，导气管要伸到试管口部，药品要平铺在试管底部，应用酒精灯的外焰加热，加热时外焰应对准药品，铁夹要夹在试管的中上部等等

点评：本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择和实验过程中的注意事项，解题关键是要熟练掌握选择发生装置和收集装置的依据．