Question

已知Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．将足量的细铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中，则下列图形表示正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：先对方程式进行分析，由Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄可以看出每反应56份的铁则会生成64份的铜，固体质量在不断增加，再结合实际判断即可．
解答：解：
由方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄可以看出，在发生置换反应时固体质量会不断地增加，直至硫酸铜被耗尽，固体质量不再变化，因此固体质量的曲线应该先上升，而后形成一条直线，且反应开始固体质量是铁丝的质量，所以质量不能是0．
故选B
点评：此题是对Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄这一反应的探讨，解题的关键是能够判断该反应进行时固体质量增加的事实．