Question

【题目】（1）小明用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示。根据图示回答下列问题：

氢氧化钠和盐酸的反应属于______填“吸热”或“放 热”）反应。写出 61s 时，溶液中溶质的化学式_____。

（2）某化学小组用一定量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液进行了如图所示的实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。

（提出问题）溶液A中的溶质成分可能有哪些？

（做出猜想）猜想①：只有 Zn(NO3)2；

猜想②：有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；

猜想③： 有 Zn(NO3)2、AgNO3；

猜想④：有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

（交流讨论）不合理的猜想是_____（填序号），其理由是_____。

（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体的成分，请将下表填写完整

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
取少量固体，滴加_____	有气泡产生	_____

（深入思考）若猜想④成立，固体 B 的成分是_____。

（3）除去 NaCl 溶液中 CaCl2 、MgCl2、Na2SO4 杂质的操作：①加过量的 NaOH 溶液；②加过量的 BaCl2 溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的 Na2CO3 溶液。

（提示：Mg(NO3)2、BaSO4、BaCO3 难溶于水）写出以上操作的合理顺序_____（数字序号不能重复使用）。请写出溶液 BaCl2 与 Na2SO4 溶液反应的化学方程式_____。

（4）上述试剂中的 Na2CO3 溶液不能用 K2CO3 溶液代替，请说明原因_____。

Answer 1

【答案】放热 猜想③ 锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，当含有硝酸银时，一定含有硝酸铜。 稀盐酸 银 ①②⑤③④ 碳酸钾和氯化钡、氯化钙、稀盐酸反应生成氯化钾，会引入新的杂质

【解析】

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。

（1）向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液的温度在升高，故氢氧化钠和盐酸反应属于放热反应，开始溶液的pH小于7，最终溶液的pH大于7，说明是氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，61s时，氢氧化钠过量，溶液中溶质是稀盐酸和氢氧化钠生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故化学式为。

（2）[交流讨论]一定量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当溶质中含有硝酸银时，硝酸铜没有参加反应，锌反应完全，则有硝酸银存在时，一定含有硝酸铜，故不合理的猜想是猜想③，理由是锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，当含有硝酸银时，一定含有硝酸铜。

[实验探究]猜想①成立，有气泡产生，锌过量，只有硝酸锌，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
取少量固体，滴加稀盐酸	有气泡产生

[深入思考]若猜想④成立，溶质含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，说明锌粉反应完全且硝酸银有剩余，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，故固体B的成分是银。

（3）在除杂质时，加入碳酸钠应在加入氯化钡之后，加入稀盐酸应在过滤之后，MgCl2可用NaOH溶液除去，Na2SO4可用BaCl2溶液除去，CaCl2和过量的BaCl2溶液可用Na2CO3溶液；过量的碳酸钠、氢氧化钠可用稀盐酸除去，故正确的操作先后顺序是①②⑤③④，溶液 BaCl2 与 Na2SO4 溶液反应是硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。

（4）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故试剂中的 Na2CO3 溶液不能用 K2CO3 溶液代替，原因是碳酸钾和氯化钡、氯化钙、稀盐酸反应生成氯化钾，会引入新的杂质。