Question

【题目】溶液对于动植物的生理活动和人类生产，生活、科学研究具有重受意义。

（1）某化学实验小组欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，按如图所示步骤进行操作：

①计算：需要NaOH固体_____g和水_____mL（水的密度约为1.0g/mL）。

②称量（或量取）：如图操作中有一处错误，即_____。

③溶解：将量筒量取好的水倒入盛有NaOH的烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解即可。

④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

（2）小组成员在反思与交流时，意识到实验过程中的错误操作会影响最终所配溶液的溶质质量分数，因此，需要对所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行重新测定并更新标签，其实验方案如下：

取上述所配氢氧化钠溶液50g，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。该实验过程中所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图F所示。

①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为_____（写化学式）。

②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），溶液pH恰好为7。试根据化学方程式计算：该实验所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数实际为______ ？（即试剂瓶标签上的实际浓度填写，结果精确至0.1%）

Answer 1

【答案】20 80 B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平） NaOH、NaCl 16.0%

【解析】

（1）配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液时需要氢氧化钠的质量是100g×20%＝20g，需要水的质量是100g﹣20g＝80g，水的体积为： ＝80ml；

由图示情况可知B中的读数方法有误，其主要错误是B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平）；

（2）①A点表示滴加60g稀盐酸时氢氧化钠没有完全反应，故溶液中的溶质为：NaOH、NaCl；

②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），溶液pH恰好为7．此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；反应的HCl质量＝100g×7.3%＝7.3g

设NaOH的质量为x，则

x＝8.0 g

则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：

答：所配制NaOH溶液浓度为16.0%。

故答案为：（1）①20； 80；②B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平）；

（2）①NaOH、NaCl；②所配制NaOH溶液浓度为16.0%。