Question

【题目】含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法正确的是（ ）
A.通入的CO质量为8.4g
B.反应后剩余固体质量为11.2g
C.样品中氧化铁的质量分数为80%
D.样品中氧元素质量分数一定为24%

Answer 1

【答案】C
【解析】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以

Fe2O3---	3CO--	2Fe---	3CaCO3↓
160	84	116	300
16g	8.4g	11.6g	3.g

A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，A不符合题意；

B、还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，B不符合题意；

C、样品中氧化铁的质量分数为 ×100%=80%，C符合题意；

D、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为 ×100%=24%，D不符合题意。
根据方程式计算，利用反应过程中元素质量不变，根据样品中铁元素质量即为氧化铁中铁元素质量，为生成的铁单质的质量进行求解。涉及到多个方程式的计算时，可利用各反应中共同的物质找出相关物质的质量关系，再进行分析计算。