Question

【题目】潍坊海水资源丰富，从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：

（1）操作X的名称是_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（2）加适量盐酸的目的是____________________________________________。

（3）生成沉淀D的化学方程式为_____________________________ 。

（4）下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题。

①30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃，晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___（填“＞”“＜”或“=”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。

②在20℃时，各取NaCl、Na2CO3固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是_____。

Answer 1

【答案】 过滤 漏斗 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ＞ Na2CO3

【解析】（1）根据过滤操作除去的是不溶性固体杂质以及使用的玻璃仪器解答；（2）根据除去除杂过程中所加过量的氢氧化钠和碳酸钠解答；（3）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；（4）①根据溶解度曲线分析解答；②根据20℃时NaCl、Na2CO3的溶解度分析解答。（1）操作X的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）加适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（4）①由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，10℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。故0℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃，晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数＞碳酸钠溶液的溶质质量分数；②由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，碳酸钠的溶解度小于30g。故在20℃时，各取NaCl、Na2CO3固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是Na2CO3。