Question

化学上常采用燃烧法测定有机物的组成．现取4.6克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克的二氧化碳和5.4克水，则该有机物的化学式可能是（　　）

A．CH4O

B．CH4

C．C2H6

D．C2H6O

Answer 1

由4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律可知，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为8.8g×（

12

44

×100%）=2.4g，
H元素的质量为5.4g×（

2

18

×100%）=0.6g，
2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为4.6g-3g=1.6g，
有机物中C、H、O的原子个数比为：

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

=2：6：1，
即有机物的化学式为C₂H₆O，
故选D．