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已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克．在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应．求：
（1）生成碳酸钙沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解：（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x，原混合物中含有氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为z
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
111 138 100 149
y 27.6g×50% x z
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
（2）反应后氯化钾的质量=（16.2克-11.1克）+14.9克=20克
反应后水的质量=26.2克+27.6克×（1-50%）=40克
设40克水中最多可溶解氯化钾的质量为w
$\text{[math]}$
w=13.88克
反应后所得溶液中溶质氯化钾的质量为13.88克
所得溶液中溶质质量分数为 $\text{[math]}$
答：生成碳酸钙沉淀10克，反应后所得溶液中溶质质量分数为25.8%．（其它解法合理亦得分）
分析：（1）氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据反应的化学方程式，由所加碳酸钾计算生成碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液为氯化钾溶液，根据t℃时氯化钾的溶解度为34.7克，需要判断反应后氯化钾是否可以完全溶解，根据所溶解的氯化钾的质量计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
点评：饱和溶液的溶质的质量分数可以利用此时的溶解度进行计算，即饱和溶液的溶质质量分数= $\text{[math]}$ ．

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（2）已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数是      。
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