Question

每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

（1）“热宝”使用前，取小袋内物质，加入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为：

_________________________________________________________________________；

（2）“热宝”发热，其实是利用了铁粉与空气中的___________________反应放出的热量。“热宝”工作一段时间后失效，此时取小袋内物质，加入一定量的稀硫酸写出反应的化学方程式_________________________________________________，充分反应后过滤，则滤液中一定有的溶质是____________________（填写化学式）。

 

Answer 1

【答案】

(1) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 

(2) 水、氧气    3H₂SO₄ + Fe₂O₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O    NaCl，Fe₂(SO₄)₃

【解析】

试题分析：（1）根据题意，小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠，故加入稀硫酸后，稀硫酸能与其中的铁粉反应，生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。

（2）根据铁的锈蚀条件可知，“热宝”发热，其实是利用了铁粉与空气中的氧气和水反应放出的热量，故其失效后生成氧化铁，所以再加入一定量的稀硫酸能与之反应，生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式3H₂SO₄ + Fe₂O₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O；则充分反应后过滤，则滤液中一定有的溶质是反应生成的Fe₂(SO₄)₃和原袋中原有的少量氯化钠。

考点：酸的化学性质，金属的锈蚀与防护，书写化学方程式

点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。