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18.钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资,广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面.钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在.有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿.黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、MnWO4.黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如图,已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定).

其中A、B、C都是钨的化合物.
(1)写出A的化学式:ANa2WO4;写出生成B的化学方程式:Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl;由产品C得到高纯度的钨,应该用H2作还原剂,写出用H2还原三氧化钨的化学方程式:WO3 +3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3H2O.
(2)目前,冶炼拉制钨丝的金属钨,都用组成为非整比的钨氧化物为原料,这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨.试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于1:4.

分析 (1)根据氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水,钨酸钠易溶于水判断A为钨酸钠;钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠,氢气还原氧化钨生成钨和水,书写化学方程式;
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行解答.

解答 解:(1)熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化锰和钨酸钠,氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水,钨酸钠易溶于水,经过水浸、过滤,A为钨酸钠;
钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠,化学方程式为:Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl;钨酸高温生成氧化钨,氢气还原氧化钨生成钨和水,化学方程式为:WO3 +3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3H2O;
(2)这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨,设钨的平均价态为x,则x+(-2)×2.9=0,解得x=+5.8,化合物中正负化合价代数和为零,设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a,六价的原子个数为b,则有5a+6b=5.8和a+b=1解之得,b=0.8,可知这两种价态的钨原子数之比为1:4.
故答案为:
(1)Na2WO4;Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl;WO3 +3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3H2O;
(2)1:4.

点评 本题主要考查学生常见金属的冶炼知识,并考查根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力以及正确书写化学方程式的能力,需要学生在平时多加练习.

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(2)猜想二:块状固体B溶于水可能有放热现象(填“放热”或“吸热”).
(3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C.就白色固体C同学们展开了热烈讨价,一起猜想.
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9.如图实验基本操作中,正确的是(  )
A.
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6.生活处处有化学,现有以下常见的物质:
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请按要求填空(填字母,每个字母限用一次):
(1)制作高压锅的材料是B
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13.某农户需要在田地里施用氮肥.50Kg化肥的市场价格如下:尿素[CO(NH22]50元,碳酸氢铵[NH4HCO3]15元.从经济效益角度考虑,用300元采购上述哪种化肥较实惠?

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3.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验.
请你与他们一起完成以下探究活动:
【对固体猜想】
猜想工:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:是Na2CO3和NaOH的混合物.

【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是稀盐酸,说明氢氧化钠已经变质.
(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,该实验不能(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH.
(3)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为有白色沉淀产生,现象b为无色酚酞不变红色,
则猜想Ⅱ成立.
【反    思】久置的氢氧化钠变质的原因是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(用化学方程式表示).

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10.某同学设计了以下三个实验(如图所示)证明金属的活动性强弱.要排列出Cu、Zn、Ag的活动性顺序,必须要做的实验是(  )
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7.某有机物在氧气中充分燃烧后,产物只有二氧化碳和水,甲、乙两组学生分别用A、B两种方法测定二氧化碳和水的质量,得到两组数据(如表所示):

燃烧有机物质量实验方法实验前后(1)-(4)装置的质量
实验前实验后
甲组3.2克A(1)150克
(2)150克
(1)154.4克
(2)153.8克
乙组3.2克B(3)150克
(4)150克
(3)153.6克
(4)154.4克
请你分析:(1)选用的正确方法应是B(选填“A”或“B”);
(2)由表中数据,推断出这种有机物组成各元素原子的个数比为1:4:1.

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8.下列叙述中,正确的是(  )
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