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    13．一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，如图所示，纵坐标（y）表示的是（　　）
    A．生成O2的质量B．固体中MnO2的质量
    C．固体中氧元素的质量D．固体中钾元素的质量分数

    分析 有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．

    解答 解：A．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．
    B．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．
    C、反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．
    D．反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象．
    答案：C．

    点评 本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
    （1）若用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到废液呈蓝色现象，认为废液中一定含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4（用化学方程式回答）．若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加人过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中的物质为铁和铜，滤液中的溶质为硫酸亚铁．
    （2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件，颗粒大小不同．
    （3）温度对金属与盐酸反应速率也有影响．实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请你设计一个实验方案证明这一结论．你的方案是取两个烧杯，分别加入等质量的同种金属，再分别加入质量相等的足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，对其中一个烧杯加热．可以观察到温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．
    （4）小组同学收集到含有硝酸银的溶液，他们利用铁和锌回收其中的金属银，其实验过程如图所示．下列说法正确的是BCD（填字母序号）．
    A．固体A中一定有银、铁，可能有锌
    B．固体B一定是1.0g金属银
    C．滤液C中的溶质可能只有硝酸锌
    D．滤液C中的溶质可能是硝酸锌和硝酸亚铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．我们已经学过的构成物质的粒子有（　　）
    A．只有分子B．质子、中子、电子C．只有原子D．分子、原子和离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验基本操作正确的是（　　）
    A．
    滴加液体    		B．
       倾倒液体    		C．
       验满氧气    		D．
        过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列描述属于氧气化学性质的是（　　）
    A．液态氧可用作发射火箭的助燃剂
    B．通常情况下，氧气是无色无味的气体
    C．氧气是一种比较活泼的气体，能氧化许多物质
    D．通过低温，高压时可使氧气液化为淡蓝色液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．A元素组成的单质在B中能剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成．B单质能够供给呼吸，C是一种无色溶液，在C中加入黑色粉末D，迅速反应生成无色气体B．则：
    （1）A元素的名称是铁元素；B单质的化学式是O2；D在反应中具有催化作用．
    （2）A单质在B中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
    （3）C转化成B的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计，科学实验的正确步骤为：：①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答问题：（所用装置图用序号表示）

    （1）实验室制取氧气、二氧化碳的发生装置是B，它们反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）氧气的收集方法是C或E，若收到较纯净的氧气，制备与收集装置是BE；
    （3）二氧化碳的收集方法是C，检验二氧化碳通过澄清石灰水，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
    （4）在实验室中常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气，其反应的文字表达式为：氯化铵+氢氧化钙$\stackrel{加热}{→}$氯化钙+水+氨气．已知在标准状况下，氨气的密度为0.771克/L，空气的密度为1.293克/L，且在常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气．
    ①所用的发生装置是A；
    ②收集氨气的方法是D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

    请你回答：
    （1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；
    （2）①和②两种元素组成的化合物的化学式是CaF2；
    （3）A、B、C、D中属于同种元素的是BC．（填序号）
    （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B．（填序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了探究不同物质、时间、数量等因素对吸附作用的影响，某化学探究小组的同学设计了“木炭和活性炭吸附性的对比研究”实验．实验记录如下：
    实验序 号取用红糖溶液向溶液中加入的物质搅拌静置
    时间min    		过滤所得滤液编号实验现象
    ①10mL5g活性炭5A四种滤液的颜色都比原溶液颜色浅，而且还观察到：
    滤液B比滤液A颜色浅；
    滤液C比滤液D颜色深．
    ②10mL10g活性炭5B
    ③10mL5g木炭5C
    ④10mL5g木炭10D
    （1）写出一条从上述实验现象中可以得到的结论木炭和活性炭都有吸附性（合理均可）；
    （2）滤液A比滤液C颜色浅说明活性炭的吸附性比木炭强；
    （3）再写出一个可能影响实验现象的因素温度、固体颗粒大小等（合理均可）．

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