【题目】掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验,才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识,回答下列问题。
(1)固体药品通常保存在________里(填仪器名称)。
(2)取液后的滴管,平放或倒置可能造成的后果是___________(答一点即可)。
(3)用托盘天平称量12.6 g氯化钠时,向左盘中加入氯化钠后,发现指针向右偏转,应进行的操作是____。
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【题目】3 月 21 日江苏省盐城市响水县天嘉宜化工有限公司储罐发生爆炸事故,造成重大损失。储罐内盛放的间苯二胺(化学式为 C6H8N2)是一种重要工业染料,在空气中不稳定。下列说法不合理的是
A. 间苯二胺属于有机物B. 间苯二胺中碳氢元素质量比为 3:1
C. 间苯二胺是由三种元素组成的D. 间苯二胺应远离热源和氧化剂
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【题目】北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程,建造“鸟巢”使用了大量的钢铁。
(1)钢铁属于________(填“纯净物”或“混合物”);
(2)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面__________或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法,这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是_____________;
(3)将打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中,发生反应的化学方程式为___________________.
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【题目】用所学知识完成下列问题。
(1)金能加工成很薄的片材---金箔,这是利用金的物理性质中的____性。
(2)氧气能跟硫、磷、碳等多种物质发生化学反应,这说明氧气具有______。
(3)我们生活中常食用“高钙奶”、“加碘食盐”等,这里的“钙、碘“是指______。
(4)地壳中含量第二多的金属元素是______。(写元素名称)
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【题目】化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验,请你写出发生反应的化学方程式______________________________。当观察到试管中不再产生气泡时,发现固体还有剩余,小组同学对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。
(提出问题)不再产生气泡的原因是什么?
(查阅资料)氯化钙溶液显中性。
(作出猜想)
猜想1:盐酸已经完全反应。
猜想2:剩余固体中无碳酸钙。
猜想3:生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(实验一)探究反应后的溶液中是否有盐酸
(1)取上述反应后的清液,测得溶液pH=3,说明该溶液显_________性,由此得出猜想1不成立的结论。有的同学对此提出质疑,认为此结论不严谨,你认为这样质疑的理由是____________________。同学们经过讨论,一致认为通过实验1得出的结论不严谨,还需要通过完成实验2才能得出结论。
(2)另取洁净的试管,______________________________,测得溶液pH=5.6。
(得出结论)猜想1不成立。
(实验二)探究剩余固体中是否有碳酸钙
先振荡反应容器,使剩余固体与液体充分接触,发现仍无气泡产生,向容器中滴加少量4%的稀盐酸,发现又有气泡产生,且不再产生气泡时,仍有固体剩余。
(得出结论)猜想__________不成立。
(分析讨论)综合实验一和实验二,导致气泡不再产生的原因是_____________________。
(反思提升)(3)反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。(4)在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时,应注意的问题是________________________________________。
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【题目】化学与生活息息相关,我们的衣食住行都离不开化学。
(1)在生活中,下列做法不正确的是(_____)
A.用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
B.用煮沸的方法使硬水软化
C.用观察的方法区分磷矿粉和尿素
D.用钢丝球擦洗铝锅
(2)目前一种叫碘酸钙[Ca(IO3)2]的保健品已进入一些超市,其中含有人体必需的微量元素是________;Ca(IO3)2中I的化合价为________。
(3)将墨汁滴入一杯清水中,清水很快变黑,说明________________________。
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【题目】化学与我们的生活息息相关。
(1)下列服装所使用的材料中,属于有机合成材料的是________(选填字母)。
a.纯棉帽子 b.羊毛衫 c.涤纶运动裤
(2)水果和蔬菜中富含的营养素是________,该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
(3)能用洗洁精除去餐具上的油污,是因为洗洁精在水中对油污具有_________作用。
(4)房屋装修后,可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体,这是利用活性炭的__________性。
(5)3~5公里短途出行不开私家燃油车,使用电动自行车,有利于减少环境污染。电动自行车行驶时电池将__________能转化为电能。
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【题目】某校课外活动小组的同学,要用实验证明分子间有间隔,老师给他们准备了有刻度的小烧杯.同学们还从家里带来冰糖和筷子(实验室内有水)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | ______ | ______ |
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【题目】日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好,化学小组同学决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。回答有关问题。
(1)用不同温度的水,分别配制2%、6%、10%的碳酸钠溶液,测量溶液的pH值如下表:
序号 | A1 | A2 | A3 | B1 | B2 | B3 | C1 | C2 | C3 |
质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水温(℃) | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 70 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
①溶液碱性最强的是____(填实验序号)。
②要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是____(填实验序号),结论是____。
(2)测得10%的碳酸钠溶液从20℃升温至70℃的pH值如下表:
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶液pH | 11.22 | 11.35 | 11.46 | 11.48 | 11.50 | 11.50 |
①由上表可知,温度对碳酸钠溶液的pH影响是____。
②将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为____。
(3)碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是____。
A酚酞试液 B稀盐酸 C氯化钠溶液 D氢氧化钙溶液
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