Question

（3分）金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：

	A的质量/ g	S的质量/ g	A2S的质量/ g
甲	5	1	5
乙	4	2	5
丙	a	b	3

根据上述信息，回答问题：
（1）元素A的相对原子质量为   。
（2）丙组实验中a∶b为   （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。

Answer 1

（1）64    （2）a∶b为2∶3或9∶1

解析试题分析：对比甲、乙两同学所用A和S的质量及生成A₂S的质量：同样生成5gA₂S，甲实验中S的用量为1g、乙实验中S的用量为2g，则说明反应生成5g的A₂S时，需要消耗S的质量为1g；利用质量守恒定律，可判断生成5g的A₂B时，消耗A的质量为4g，即两物质恰好完全反应时，A、S两物质的用量比为4：1。
（1）设元素A的相对原子质量是x
2A + S═A₂S
2x  32
4g  1g
2x：32 =4g：1g
解得，x=64
（2）由于丙同学实验中生成A₂S的质量为3g，而反应中反应物A、S两物质的质量比为4：1，则参加反应的A的质量=3g×=2.4g，参加反应的S的质量=3g-2.4g=0.6g，则剩余物的质量为3g；若A剩余，则a∶b=（2.4g+3g）：0.6g=9：1；若S剩余，则a∶b=2.4g：（0.6g+3g）=2：3。
考点：根据化学反应方程式的计算
点评：本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力，解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要注意全面考虑可能存在的情况。