Question

3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是t₁℃时a、c物质的溶解度相同．
（2）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序a＞b＞c．
（3）欲将t₂℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度、加入溶剂．
（4）t₂℃时将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶质质量分数是33.3%．
（5）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D．
A．b＞a=c     B．a=b＞c      C．a＞b＞c       D．b＞a＞c
（6）t₂℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃，所得a物质溶液的质量＜b物质溶液的质量（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（7）t₁℃时，a物质进行以下实验：
10mL水$→_{搅拌}^{加1.5ga}$溶液x$→_{搅拌}^{再加1.5ga}$溶液y$→_{搅拌}^{升温至t_{2}℃}$溶液z
则所得溶液x、y、z中，为饱和溶液的是溶液Y．
（8）除去a固体中混有的少量固体b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线可以比较同一温度时不同物质的溶解度大小；
（3）根据c的溶解度随温度变化情况及不饱和溶液、饱和溶液的转化方法分析解答；
（4）由t₂℃时a物质的溶解度可知：将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液种类和质量；
（5）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度随温度变化情况分析解答；
（6）溶解度随温度的升高而增大的物质的饱和溶液降温析出晶体；
（7）根据在t₁℃时100g水最多溶解20ga分析解答；
（8）据a、b的溶解度受温度影响情况分析解答．

解答 解：（1）从溶解度曲线图不难看出，P点是a、c两曲线的交点，即两物质在t₁℃时溶解度相等；
（2）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba；
（3）c的溶解度随温度的升高而减小，因此若想使它的饱和的溶液变为不饱和溶液，可采取降温、加入溶剂的方法；
（4）t₂℃时a物质的溶解度可知：将30ga物质加入到50g水中充分溶解，30ga物质只溶解了25克，可知所得溶液是饱和溶液，其溶液的质量是25+50=75g．则溶质质量分数=$\frac{25g}{75g}$×100%=33.3%；
（5）由图可知：ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃，ab溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，c溶解度减小，析出溶质，溶质的质量分数减小，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃时c的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c；
（6）t₂℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃，a溶液析出晶体，b由饱和变成不饱和溶液，所得a物质溶液的质量小于b物质溶液的质量；
（7）如图所示，t₁℃时，a物质的溶解度是20g，则10mL水中最多能溶解2.0ga，故x溶液是不饱和容易，y溶液是饱和溶液．结合图示知，a物质的溶解度随着温度的升高而增大，且t₂℃的溶解度是50g，即10mL水中能溶解5ga，则z溶液是不饱和溶液；
（8）由图可知：a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以除去a固体中混有的少量b，提纯的步骤是加水溶解、然后蒸发浓缩形成饱和溶液，降温a结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥即可；
故答案为：
（1）t₁℃时a、c物质的溶解度相同；
（2）a＞b＞c；
（3）降低温度、加入溶剂；
（4）饱和溶液； 33.3%；
（5）D；
（6）＜；
（7）溶液Y；
（8）蒸发浓缩、降温结晶．

点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．