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    有一包固体粉末，是氧化铜或铁粉中的一种或两种．往这粉末中加入过量盐酸，其现象是：产生气泡，有红色固体物质．请推断：气泡是______气，这包固体粉末含有______，红色固体物质的化学式是______，产生上述现象的化学方程式是：①______；②______；③______．
    氧化铜和铁均能与盐酸反应，且铁能与盐酸反应生成氢气和氯化铁，所以气体是氢气，反应后有红色固体物质出现，则该物质是铜，产生铜的原因是铁把氧化铜和盐酸反应后生成的氯化铜中的铜置换出来的缘故，故该固体中含有氧化铜和铁粉，相关的方程式为：①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②CuO+2HCl═CuCl2+H2O；③Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
    故答案为：氢；氧化铜和铁粉；Cu；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+2HCl═CuCl2+H2O；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    ①一包由FeS、NaH2PO4和MgSO4组成的固体混合物，测知含氧元素质量分数为24%，则该混合物中含铁元素的质量分数为
     
    ．
    ②已知C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2． 在120℃、101.3kPa条件下，有H2、N2、CO、CO2和H2O组成的混合气体．将他们依次通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热（800℃左右）的反应管，且不论三个反应管以何种顺序排列，气体通过每个反应管都能充分反应．则：（1）尾气中肯定存在的物质是
     
    ；
    （2）尾气的组成可能是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    30、草酸是由碳、氢、氧元素组成的一种物质，其化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物．
    （1）首先根据草酸中含有
    氢（或氢和氧）
    元素，可推测生成物中含有水．
    （2）根据其组成推测其生成物中可能有二氧化碳或一氧化碳．
    实验一：将生成的气体通入澄清石灰水，若实验现象是
    澄清石灰水变浑浊
    ，据此判断生成物中含有二氧化碳．
    实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳．
    请回答：A装置中黑色固体粉末是
    CuO
    （填化学式），A装置中的实验现象是
    黑色固体变为红色
    ．
    （3）不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持这样的观点：
    支持
    （填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：
    要根据氧化铜由黑包变为红色，就可断三种氧化物中一定含有一氧化碳
    ．
    从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：
    缺少尾气处理装置
    ，处理的方法是
    将尾气通到酒精灯的火焰上
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小玙从月饼包装袋中取出标有“脱氧剂”的小包，她好奇地打开封口，发现小包里的粉末为灰黑色粉末，还有少量的红色和白色粉末．
    【提出问题】该固体中黑色和红色粉末分别是什么？
    【收集资料】a．铁系脱氧剂是以铁粉为主，活性炭及少量氯化钠等为辅的化学成分，使用一段时间后，铁粉与空气接触而生锈；
    b．正常条件下，氯化钠与铁粉不会反应的，它能加速铁粉吸氧．
    【提出猜想】A．黑色粉末可能是氧化铜，红色粉末可能是铜；
    B．黑色粉末可能是铁粉，红色粉末可能是氧化铁；
    小莉认为猜想A不正确，理由是
    脱氧剂成分中没有铜元素的物质（或不符合质量守恒定律）
    脱氧剂成分中没有铜元素的物质（或不符合质量守恒定律）
    ；
    【设计并验证】
    实验步骤 现象 结论
    把脱氧剂粉末倒在滤纸上，用磁铁充分接触脱氧剂粉末 磁铁吸了部分黑色粉末  
    脱氧剂中含有
    铁粉
    铁粉
                 
    将剩余固体放入小试管中，加入足量
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，振荡，过滤    		 红色固体消失，滤液呈
    黄色    		 红色固体是Fe2O3相关反应的化学方程式：
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

                                 
    【应用并扩展】由于铁氧化会放热，所以铁系脱氧剂还可做“取暖片”中发热剂，推测脱氧剂和发热剂成分中氯化钠的作用是
    加速铁粉生锈，更快地放出热量
    加速铁粉生锈，更快地放出热量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?沙湾区二模）某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产生了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动：
    【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么？
    【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期．
    【提出猜想】小明：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜．
    小红：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜．
    小军：“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁．
    【讨论分析】通过讨论，同学们一致认为小军的猜想是正确的．理由是
    铁在常温下能与空气中的氧气和水反应，生成铁锈，达到除去氧气和水的目的
    铁在常温下能与空气中的氧气和水反应，生成铁锈，达到除去氧气和水的目的
    ．
    【实验探究】请你参与他们的探究，并将实验内容补充完整．
    实验步骤及操作 实验现象 实验结论
    ①用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”，并充分吸引． 磁铁上吸引了黑色物质
    灰黑色的粉末中含有铁粉
    灰黑色的粉末中含有铁粉
    ②取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的
    稀硫酸或稀盐酸
    稀硫酸或稀盐酸
    ，观察现象．
    粉末部分溶解，生成黄色溶液
    粉末部分溶解，生成黄色溶液
    		 小军的猜想成立
    写出化学反应方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质，兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中，进行了如图所示的实验．

    （1）该实验表现出CO具有的化学性质是
    还原性
    还原性

    （2）实验结束后，通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，他们发现反应后固体物质的质量减小了，请你分析固体物质质量减小的原因
    固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量
    固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将一根洁净的铁丝分别插入盛有①硫酸锌溶液、②稀盐酸、③硫酸铜溶液的试管中．
    （1）请按照顺序分别写出能反应的化学方程式①
    不能反应
    不能反应
    ②
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    属于
    置换
    置换
    反应 ③
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ，观察到的现象为
    铁的表面附着着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
    铁的表面附着着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
    ．
    （2）铁生锈就是铁与
    氧气
    氧气
    、
    水
    水
    发生复杂的化学变化，生成
    红棕
    红棕
    色铁锈，防止钢铁制品生锈的办法有在表面涂保护膜：如自行车的车篓采用
    刷漆
    刷漆
    、自行车链条采用
    涂油
    涂油
    方法达到隔氧、隔水的目的而防锈．
    （3）多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末 吸收水生成氢氧化钙，可使食品保持干燥：其反应的化学方程式是
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的是
    C
    C

    A．生成的铁锈是一种混合物        B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
    C．CaO保护食品的效果比铁粉好     D．两种干燥剂袋上都要有明显的“误食”字样．

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