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【题目】下图中的AF是初中化学实验中常用的几种装置,按要求回答问题。

1)写出仪器a的名称:_____

2)若实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置为_____,该反应的化学方程式为_____

3)若实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为_____,该反应的化学方程式为_____。把生成的气体从_____(“b”“e”)通入F装置,可得到干燥的二氧化碳气体。

4)往试管里装入固体粉末时,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙小心地送至试管_____(“上部中部底部),然后使试管直立起来。

【答案】长颈漏斗 A BC b 底部

【解析】

1)由图可知仪器a是长颈漏斗:故填:长颈漏斗

2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置为A,高锰酸钾加热分解生成氧气,化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2;故填:A2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2

3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,二氧化碳的密度比空气大,溶于水,所以用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,可选用的发生及收集装置是BC,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+ CO2;把生成的气体通入浓硫酸干燥时,应该长进短出,让气体与浓硫酸充分接触,从b通入F装置,可得到干燥的二氧化碳气体。故填:BCCaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+ CO2b

4)往试管里装入固体粉末时,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙小心地送至试管底部,然后使试管直立起来,防止固体粉末附在试管壁上。故填:底部

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】对空气中氧气含量测定的再认识。

用燃烧法测定空气中氧气含量

【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

(1) 写出红磷燃烧的文字表达式_______________。

(2) 实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内___________减小,烧杯中水倒吸到集气瓶中。用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。

【实验过程】

甲小组同学使用图1装置进行实验,实验前应先进行的操作是

(1)用止水夹夹紧橡皮管;

(2)点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞;

(3)燃烧结束,_______________________;

(4)观察并记录水面的变化情况。

【问题提出】该小组同学多次实验发现,集气瓶内上升的水面始终小于理论值。经查阅资料知:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大。

改进空气中氧气含量测定的方法

【实验改进】经查阅资料可知:常温下,铁在潮湿的空气中会生锈,因为铁与空气中的氧气、少量水反应生成铁锈(其主要成分是Fe2O3),但速度缓慢。在有食盐(NaCl)、活性炭存在条件下,反应速度较快。乙小组选择该原理,设计了如图2所示实验装置图。

【数据处理】乙小组同学用量筒测量实验前后烧杯中水的体积,测得实验数据如下表:

根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%)。

【实验反思】与燃烧红磷方法相比,乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是___________________________。

【实验再改进】在乙组实验的基础上,丙组同学设计了如图3的装置进行氧气含量的测定,其方法如下:

【实验过程】

步骤1:在注射器中放入足量脱氧剂粉末(即食盐水、铁粉、活性炭的混合物,体积为2mL),封闭。

图3

步骤2:打开弹簧夹,将活塞向右拉至一定距离,关闭弹簧夹。

步骤3:不断轻轻晃动注射器,至______________时停止实验。

【实验再反思】

丙小组同学的方案与乙小组的方案同学相比,优点是_________________________。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请根据下图回答相关问题:

1)写出两种仪器的名称;a_________d_________.

2)收集干燥的气体,可选用_________(填“C”“D”)戴置;若改用GHI这个组合装置收集,H装置的作用是__________________

3)制氢气时,用B装置代替A装置的优点是__________________;若用E装置收集氢气,气体应从_________(填“b”“c”)端进入。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验:

下列判断正确的是

A. 无色溶液B的溶质是硝酸钙

B. 原溶液中的杂质一定是氯化钙

C. 原溶液中的杂质可能由三种物质组成

D. 该实验中涉及的基本反应类型不止一种

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有一瓶存放很久的生石灰,小轩同学想了解其变质情况,设计如下实验:

(实验1):取少量样品于烧杯中,加入一定量水,触摸烧杯外壁,感觉发热。充分 搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。小轩同学对样品的组成提出了以下假设:

假设1.CaOH2CaCO3的混合物,

假设2.CaOCaCO3的混合物,

假设3.CaOCaOH2的混合物,

假设4.CaOCaOH2CaCO3的混合物。

1)通过实验现象可以直接看出,其中假设____________不合理。

2)为了判断其他几种假设的合理性,他继续进行实验:

(实验2:取少量沉淀放在试管中,加入足量稀盐酸,产生气泡,由此可否定假设____________

(实验3):取少量滤液放在另一支试管中,加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊,反应的化学方程式为:____________,于是小轩同学得到结论:只有假设4合理。但你认为此实验仍不能得到最后结论,请说明原因:____________

3)为了得到最后结论,小轩在老师的指导下设计了如下实验:

向滤液D中逐滴加入过量稀盐酸,观察到的现象是________________________

通过上述实验,小轩最终得出假设4成立,请根据所给实验数据进行计算,推测他所称取的生石灰样品的质量范围是________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有失去标签的五个试剂瓶,分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下:

1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中,再分别滴加CuSO4溶液,可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_____

2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中,再分别滴加BaCl2溶液,其中一支试管内产生白色沉淀,该反应的化学方程式为_____

3)实验结束后,将所有试管中的物质充分混合,过滤除去沉淀,得到无色滤液,此滤液一定含有的溶质为_____(填化学式)。取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液,无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时,一定无明显现象的是_____

A Ba(OH)2溶液 B AgNO3溶液 C Mg D 酚酞溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答:

1)实验室配制质量分数的氯化钠溶液。需要固体氯化钠的质量为_____g,水为_____mL(水的密度)。

2)若用质量分数为的氯化钠溶液配制质量分数为的氯化钠溶液。

①需要的氯化钠溶液的质量为_____g

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5g石英砂粉末(其中SiO2质量分数为96%,其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质)为原料,与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液,反应的方程式为:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。充分反应后,过滤,得到硅酸钠溶液20g,滤渣洗涤、烘干,称量质量为2g

1)硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为_____

2)若把20g硅酸钠溶液,稀释为质量分数为10%的溶液,求需要加入水的质量;_____

3)求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____(计算结果精确到0.1%

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用。根据所学知识回答:

1)合金是在金属中_____某些金属或非金属,制得的具有金属特征的材料。

2)生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金,其中钢的含碳量为_____

3)金属的热处理有两种方法,其中一种热处理,能使钢材的硬度和耐磨性增强,塑性和韧性降低。这种热处理方法是_____(填“淬火”或“回火”)。

4)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸,反应停止后,过滤,向滤渣中再滴加稀硫酸,没有任何现象,则滤渣中一定含有_____(填化学式)。

5)冶炼含四氧化三铁的磁铁矿石,理论上能得到含杂质的生铁的质量是_____(结果精确到)。

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