Question

同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。
资料:石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
（1）为证明石灰石已分解，三位同学从其他角度设计方案如下：

Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式         。
II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变     色，A实验的作用       。
III．丙同学取一块石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。
IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因         。
（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2．2g气体，结合上述数据计算可知，丙所取的这块石灰石中含碳酸钙         g。

Answer 1

（1）Ⅰ．Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O  
II．红    对比实验
IV．CO燃烧也能产生CO₂
（2）10

解析试题分析：Ⅰ．石灰水变浑浊的原理Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 。  II．石灰石煅烧后会产生氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有碱性，能使酚酞变红，A实验的目的与B形成对比，才能得出结论。IV．CO燃烧也能产生CO₂。（2）两次产生的气体都是二氧化碳，且都是有碳酸钙产生的，用关系式法：CaCO_3-------CO₂，100份CaCO₃能产生44份CO₂，现在产生的CO₂为4.4g，则需要的CaCO₃为10g。
考点：碳酸钙的性质，一氧化碳的性质，对比实验的应用，化学计算。