Question

16．学习化学要用归纳思维．从下列探究实验中，得出相应的结论，并归纳其可能的一般规律．

序号	实验过程	实验现象	本实验得出的结论	可能的一般规律
1	镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应	镁粉产生气体快		反应物的本性决定化学反应速度
2	铁粉和铁片分别与10%盐酸反应	铁粉产生气体快
3	铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应	10%盐酸产生气体快	盐酸浓度越大反应速度越快

Answer 1

分析 本题是对影响金属与酸反应的剧烈程度不同的因素的探究，利用了控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量．
实验1是研究反应的剧烈程度与金属活动性有关，取用的是镁片和铁片，然后由现象得出正确的结论；
实验2是研究反应剧烈程度与金属表面积大小有关，其它条件不变，取用的是铁粉和铁片，铁粉比较快；
实验3是研究反应剧烈程度与酸的浓度有关，其它条件不变，取用的是不同浓度盐酸溶液，浓度大的比较快．

解答 解：1、镁粉产生气体的速度快，说明金属活动性越强，反应速率越快；
2、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；
3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．
故答案为：

序号	实验过程	实验现象	本实验得出的结论	可能的一般规律
1	镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应	镁粉产生气体快	金属活动性越强反应越快	反应物的本性决定化学反应速度
2	铁粉和铁片分别与10%盐酸反应	铁粉产生气体快	接触面积越大反应越快	反应物的接触面积决定化学反应速度
3	铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应	10%盐酸产生气体快	盐酸浓度越大反应速度越快	反应物的浓度决定化学反应速度

点评 本题是对影响金属与酸反应的剧烈程度不同的因素的探究，分析时要注意从金属的活动性、金属的状态和酸的浓度等不同的角度进行探究，利用了控制变量法，即其它量保持不变，来探究某一个量对反应的影响．