Question

4．现有Mg（OH）₂和MgCO₃的固体混合物6g，经测定镁元素的质量分数为40%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应过程中有气泡产生
• B． 生成MgCl₂的质量为9.5g
• C． 反应后溶液中的溶质只有MgCl₂
• D． 所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%

Answer 1

分析 根据固体混合物中镁元素的质量分数为80%，可以计算混合物镁元素的质量，依据氯化氢与各物质的关系式进行计算．

解答 解：A、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以反应过程中有气泡产生，故A正确；
B、有Mg（OH）₂和MgCO₃的固体混合物6g，经测定镁元素的质量分数为40%，所以镁元素的质量为：6g×40%=2.4g，
设生成氯化镁的质量为x，参加反应的盐酸质量为y，
Mg--2HCl---MgCl₂，
24   73      95
2.4g  y       x
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{95}{x}$
 x=9.5g
 y=7.3g
所以生成MgCl₂的质量为9.5g，故B正确；
C、Mg（OH）₂和MgCO₃的固体混合物6g，经测定镁元素的质量分数为40%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，所以反应后溶液中的溶质只有MgCl₂，故C正确；
D、所用稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，故D错误．
故选：D．

点评 本题主要考查混合金属的有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，注意关系式的使用，难度较大．