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8.由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3  ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+CO2↑请回答:NH4Cl中N元素的化合价为-3;除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是加热.以上三个反应中含有三种基本反应类型.

分析 根据化合物中各元素化合价代数和为零,计算物质中某元素的化合价;提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂的操作设计.

解答 解:根据化合物中各元素化合价代数和为零,在NH4Cl中,Cl是-1价,H是+1价,设N的化合价为x,则x+(+1)×4+(-1)×1═0 解之得 x=-3;
根据反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑可知:NaHCO3受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水,因此,除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法为加热分解NaHCO3
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3属于化合反应,②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3属于复分解反应,③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应.
故填:-3;加热;三.

点评 本题考查质量守恒定律、元素化合价和提取有用信息得出物质性质差异而进行除杂.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.2015 年我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖.请回答问题:
(1)已知青蒿素的化学式为C15H22O5,则下列说法正确的是AB.
A.青蒿素属于有机化合物
B.一个青蒿素分子中含有42 个原子
C.青蒿素的含碳量为28.4%
D.青蒿素中C、H、O 三种元素的质量比为15:22:5
(2)早在东晋时期,葛洪的著作《肘后备急方》中就有抗疟法“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”的记载.屠呦呦受此启发,提出把黄花蒿浸泡在低沸点的乙醚中(沸点为35℃)加热煮沸来提取青蒿素,从而避免了传统的高温水煎易破坏青蒿素的弊端.为什么此法可避免高温破坏青蒿素?请对此作出解释.乙醚沸点低,当加热到35℃时就会汽化带走热量,温度不能持续升高,就不会破坏青蒿素.
(3)某兴趣小组的同学在同一地点采集黄花蒿的根、茎、叶(叶龄7 天),共采集3 次,并测定样品中青蒿素的含量,记录入下表.
 青蒿素含量(mg/g)
 第1次第2次 第3次 
 根 1.02 1.05 1.14
 茎 0.09 0.11 0.10
 叶(叶龄7天) 4.57 4.65 4.58
请补充完整表格内的栏目:此实验的研究目的是研究比较植物根茎叶三个部位中青蒿素的含量.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.酒好不怕巷子深,这说明(  )
A.分子是由原子构成的B.分子间有一定的间隔距离
C.分子在不断的运动D.分子具有一定的质量

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.氮元素和硫元素具有多种化合价,请判断并标注以下氮元素和硫元素的化合价.
氮元素:NO2     HNO3       NH3       硫元素:SO2    H2SO4      Na2S.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.候德榜是我国著名的化学家,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献.他发明的候氏制碱法大大提高了原料的利用率.其工业流程大致如下:

下列有关该流程的说法中错误的是(  )
A.该流程的原料有空气、焦炭、水、氯化钠等物质
B.该流程除了制得产品纯碱之外,还能制得氮肥氯化铵
C.该流程中使用氯化钠的饱和溶液,有利于碳酸氢钠固体的析出
D.该流程中“其它”指示可循环利用的物质有二氧化碳、水两种物质

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.用“”和“”代表两种不同的物质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的微观模型如下图所示,下列说法正确的是(  )
A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1
B.该反应有2种生成物
C.该反应是化合反应
D.每个生成物分子由3个原子构成

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科目:初中化学 来源: 题型:多选题

20.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法,为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献,该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应,其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,下列叙述错误的是(  )
A.该反应不符合复分解反应发生的条件
B.该反应中四种物质都是盐
C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D.反应后的溶液中不能继续溶解NaCl

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

17.写出下列反应的文字表达式,并在括号内注明基本反应类型
(1)镁在氧气中燃烧镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁(化合反应)
(2)加热氧化汞氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气(分解反应)
(3)红磷在氧气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷(化合反应).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱.其生产过程中有下列反应:①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl   ②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑试回答下列问题:
(1)在反应②的四种物质中,属于氧化物的是H2O、CO2
(2)氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显碱性,更容易吸收二氧化碳.
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饱和溶液溶质的质量分数小于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一).
(4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理:氯化钠的溶解度受温度的影响不大,碳酸钠的溶解度受温度的影响较大,温度越高溶解度越大,夏天温度升高,水分蒸发,所以碳酸钠不易析出而氯化钠容易析出;冬天温度降低,碳酸钠溶解度减小,所以从溶液中析出.

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